Kerapatan Kristal Logam Kromium (BCC)

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas struktur kristal logam. Diketahui logam kromium atau C-R mengkristal dalam bentuk kubus berpusat badan atau B-C-C dengan massa jenis rho sama dengan tujuh koma satu lima gram per sentimeter kubik. Tugas kita adalah menghitung jari-jari atomnya.

Mari pahami konsep kubus berpusat badan atau B-C-C. Pada visual kubus ini, atom terletak di setiap sudut dan satu di pusat badan. Ciri utama B-C-C adalah hubungan matematis antara jari-jari r dan panjang sisi a, yaitu empat r sama dengan a akar tiga.

Kita gunakan rumus kerapatan rho, yaitu rho sama dengan Z dikali M dibagi hasil kali bilangan Avogadro N-A dengan a pangkat tiga. Z adalah jumlah atom per sel, M adalah massa molar, dan a adalah panjang rusuk kubus.

Langkah pertama, mencari nilai a. Dari rumus kerapatan, kita dapatkan a pangkat tiga sama dengan dua dikali lima puluh dua, dibagi tujuh koma satu lima dikali enam koma nol dua kali sepuluh pangkat dua puluh tiga. Hasilnya, panjang sisi a adalah dua ratus delapan puluh delapan koma sembilan pikometer.

Langkah kedua, mencari jari-jari r. Gunakan rumus r sama dengan a akar tiga per empat. Masukkan nilainya: dua ratus delapan puluh delapan koma sembilan dikali akar tiga dibagi empat, sehingga diperoleh jari-jari r sebesar seratus dua puluh lima koma satu pikometer.

Jadi, jari-jari atom Kromium adalah sekitar seratus dua puluh lima koma satu pikometer.

Demikianlah penyelesaian soal ini. Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya!