Stoikiometri: Menghitung Volume Gas Reaksi

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas materi Stoikiometri, khususnya mengenai cara menghitung Volume Gas Hasil Reaksi menggunakan Konsep Mol dan Volume Gas pada keadaan standar atau S-T-P.

Mari kita lihat contoh soal UTBK berikut. Berapakah volume gas H dua yang dihasilkan pada keadaan S-T-P, jika empat koma delapan gram logam Magnesium bereaksi sempurna dengan asam klorida berlebih? Diketahui A-r Magnesium adalah dua puluh empat. Pilihannya adalah A dua koma dua empat liter, B empat koma empat delapan liter, C sebelas koma dua liter, dan D dua puluh dua koma empat liter.

Langkah pertama, kita tuliskan persamaan reaksinya. Magnesium ditambah dua H-C-L menghasilkan Magnesium klorida dan gas H dua. Perlu diingat bahwa perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Di sini, satu mol Magnesium setara dengan satu mol gas H dua.

Langkah kedua adalah perhitungan mol. Mol Magnesium sama dengan massa dibagi A-r, yaitu empat koma delapan dibagi dua puluh empat, hasilnya nol koma dua mol. Berdasarkan koefisien satu banding satu, maka jumlah mol gas H dua juga sama dengan nol koma dua mol.

Terakhir, pada keadaan S-T-P nol derajat celsius satu atmosfer, gunakan rumus volume sama dengan mol dikali dua puluh dua koma empat liter per mol. Jadi, volume H dua adalah nol koma dua dikali dua puluh dua koma empat, hasilnya empat koma empat delapan liter. Jawaban yang benar adalah B.

Mudah sekali, bukan? Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!