Pembahasan Soal Kimia

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas tuntas beberapa soal Kimia mengenai konfigurasi elektron, ion, dan diagram orbital. Mari kita perhatikan soal-soal berikut ini.

Pembahasan soal Kimia kita kali ini akan fokus pada konsep konfigurasi elektron dan ion. Kita akan belajar cara menentukan jumlah elektron serta aturan pengisiannya pada subkulit atom.

Soal sebelas, kita diminta mencari konfigurasi ion besi tiga plus. Pertama, atom netral besi dengan nomor atom dua puluh enam memiliki konfigurasi satu es dua, dua es dua, dua pe enam, tiga es dua, tiga pe enam, empat es dua, tiga de enam. Karena ionnya bermuatan tiga plus, artinya atom melepaskan tiga elektron. Dua elektron dilepas dari kulit terluar empat es, dan satu lagi dari tiga de, sehingga konfigurasinya menjadi satu es dua sampai tiga de lima. Jawaban yang benar adalah B.

Lanjut ke soal dua belas untuk konfigurasi anion X dua minus. Diketahui unsur X memiliki nomor atom enam belas, yang berarti atom netralnya punya enam belas elektron. Karena ion X bermuatan dua minus, berarti ia menangkap dua elektron tambahan, sehingga total elektronnya menjadi delapan belas. Konfigurasinya adalah satu es dua, dua es dua, dua pe enam, tiga es dua, tiga pe enam. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Soal tiga belas, ion X dua plus memiliki dua belas proton dan dua belas neutron. Karena jumlah proton adalah dua belas, maka nomor atomnya dua belas. Ion dua plus berarti melepaskan dua elektron, sehingga total elektron dalam ion tersebut adalah dua belas dikurangi dua, yaitu sepuluh elektron. Konfigurasi elektron untuk sepuluh elektron adalah satu es dua, dua es dua, dua pe enam. Jawaban yang benar adalah A.

Pada soal empat belas, kita mencari konfigurasi ion X dua plus dengan bilangan massa empat puluh lima dan dua puluh empat neutron. Nomor atomnya adalah empat puluh lima dikurangi dua puluh empat, yaitu dua puluh satu. Atom netralnya memiliki konfigurasi berakhiran empat es dua, tiga de satu. Saat membentuk ion dua plus, dua elektron dilepas dari kulit terluar empat es, sehingga konfigurasinya berakhir di tiga de satu. Jawaban yang tepat adalah C.

Terakhir soal lima belas mengenai diagram orbital. Diagram menunjukkan subkulit en es terisi penuh dua elektron dan en pe terisi tiga elektron, sehingga konfigurasi valensinya adalah en es dua, en pe tiga. Ini adalah ciri unsur Golongan lima A. Jika kita cek opsi yang ada, Fosfor dengan nomor atom lima belas memiliki konfigurasi satu es dua, dua es dua, dua pe enam, tiga es dua, tiga pe tiga. Ini sangat cocok dengan diagram tersebut. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Demikianlah pembahasan soal-soal konfigurasi elektron dan ion kali ini. Kuncinya adalah memahami aturan pelepasan elektron dari kulit terluar. Sampai jumpa di video pembelajaran selanjutnya!