Persiapan UAS: Elektrolisis & Kinetika Kimia

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas kuis persiapan u a s tentang elektrolisis dan kinetika untuk teman-teman di Universitas Pertamina. Mari kita perhatikan ilustrasi gelas kimia ini sebagai pembuka.

Masuk ke bagian satu, elektrolisis. Pertanyaan pertama, apa hasil katode pada elektrolisis larutan tembaga dua sulfat? Pilihannya gas hidrogen, gas oksigen, atau padatan tembaga. Pertanyaan kedua, jika dialiri dua faraday, berapa massa tembaga yang dihasilkan dengan Ar enam puluh tiga koma lima? Menggunakan rumus, massa sama dengan Ar per valensi dikali faraday, yaitu enam puluh tiga koma lima per dua dikali dua, hasilnya adalah enam puluh tiga koma lima gram.

Pertanyaan ketiga, gas apa di anode pada elektrolisis larutan natrium klorida? Reaksinya adalah dua ion klorida menjadi gas klorin ditambah dua elektron. Keempat, ingat bahwa logam natrium hanya bisa didapat dari elektrolisis lelehan atau leburan natrium klorida, bukan dari larutan. Kelima, untuk pelapisan besi dengan perak, kita harus menggunakan logam perak murni sebagai anode.

Lanjut ke bagian dua, kinetika kimia. Perhatikan grafik energi aktivasi atau E a ini. Pertanyaan keenam, jika laju v sama dengan k dikali konsentrasi A kuadrat dikali konsentrasi B, maka total ordenya adalah dua ditambah satu sama dengan tiga. Pertanyaan ketujuh, jika konsentrasi A naik dua kali dan laju naik empat kali, maka orde terhadap A adalah dua pangkat n sama dengan empat, sehingga n sama dengan dua.

Pertanyaan kedelapan, kenaikan suhu mempercepat laju karena energi kinetik molekul meningkat. Kesembilan, fungsi katalis dalam reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi atau E a. Dan pertanyaan kesepuluh, syarat agar terjadi tumbukan efektif adalah molekul harus memiliki energi yang cukup dan orientasi yang tepat.

Itulah sepuluh soal kuis kita. Semangat menempuh u a s di Universitas Pertamina! Jangan lupa pelajari kembali deret volta dan hukum laju reaksi. Sampai jumpa!