pH Garam Terhidrolisis: Asam Kuat & Basa Lemah

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar menghitung pH campuran antara asam kuat dan basa lemah. Di layar terlihat reaksi antara H dua S O empat dengan dua N H tiga yang menghasilkan garam amonium sulfat.

Langkah pertama, mari kita hitung mol awal masing-masing zat. Seratus mililiter H dua S O empat nol koma satu molar menghasilkan sepuluh milimol. Sedangkan dua ratus mililiter N H tiga nol koma satu molar menghasilkan dua puluh milimol.

Kedua, kita masukkan ke dalam tabel reaksi M R S. Dengan perbandingan koefisien satu banding dua, terlihat bahwa kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan membentuk sepuluh milimol garam amonium sulfat sebagai produk sisa.

Langkah ketiga, cari konsentrasi ion yang terhidrolisis. Volume total campuran adalah tiga ratus mililiter. Konsentrasi garam adalah sepuluh milimol dibagi tiga ratus mililiter, yaitu nol koma nol tiga tiga molar. Karena tiap garam menghasilkan dua ion amonium, maka konsentrasi ion N H empat plus adalah nol koma nol enam enam molar.

Keempat, kita hitung konsentrasi H plus menggunakan rumus akar K w per K b dikali konsentrasi kation. Dengan K w sepuluh pangkat minus empat belas dan K b sepuluh pangkat minus lima, didapatkan akar dari enam puluh enam kali sepuluh pangkat minus dua belas, yang hasilnya sekitar delapan koma satu kali sepuluh pangkat minus enam molar.

Sebagai kesimpulan, kita hitung pH-nya. pH sama dengan minus logaritma delapan koma satu kali sepuluh pangkat minus enam, yang hasilnya adalah enam dikurang log delapan koma satu atau sekitar lima koma nol sembilan. Karena pH kurang dari tujuh, larutan ini terbukti bersifat asam.

Itulah langkah-langkah visual untuk menentukan pH garam yang terhidrolisis dari campuran asam kuat dan basa lemah. Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep hidrolisis garam dengan lebih mudah!