Ikatan Kovalen & Bentuk Molekul: Simulasi Tabel

Halo semuanya! Kali ini kita akan belajar cara mengisi Lembar Kerja Peserta Didik atau L K P D mengenai materi ikatan kovalen dan bentuk molekul berdasarkan soal yang ada di layar ini.

Mari kita pelajari cara mengisi tabel bentuk molekul. Langkah-langkahnya dimulai dari penentuan konfigurasi elektron, lalu menggambar titik Lewis, hingga menentukan geometri molekulnya.

Kita masuk ke contoh satu, yaitu senyawa metana atau C H empat. Unsur penyusunnya adalah enam C dengan konfigurasi Bohr dua empat, dan satu H dengan konfigurasi satu. Titik Lewis C memiliki empat elektron valensi, sedangkan H memiliki satu elektron.

Perhatikan struktur Lewisnya, atom C mengikat empat atom H. Hasil analisis menunjukkan atom pusat C memiliki P E I atau pasangan elektron ikatan sama dengan empat, dan P E B atau pasangan elektron bebas sama dengan nol. Tipenya adalah A X empat dengan bentuk tetrahedral.

Contoh kedua adalah senyawa air atau H dua O. Unsur penyusunnya adalah delapan O dengan konfigurasi dua enam, serta satu H dengan konfigurasi satu. Titik Lewis oksigen memiliki enam elektron valensi di sekelilingnya.

Pada struktur Lewis air, atom O mengikat dua H namun memiliki tolakan dari dua pasang elektron bebas. Analisisnya adalah P E I sama dengan dua dan P E B sama dengan dua. Tipenya adalah A X dua E dua, sehingga bentuk molekulnya adalah bengkok atau berbentuk V.

Kesimpulannya, ingatlah empat langkah utama: tentukan elektron valensi, gambar struktur Lewis, hitung P E I dan P E B, lalu gunakan rumus V S E P R untuk menentukan bentuk molekulnya. Sampai jumpa di latihan berikutnya!