Menghitung Perubahan pH: CH3COOH Dan NaOH

Halo semuanya! Selamat datang di pembahasan kimia. Hari ini kita akan mempelajari perubahan pe ha larutan untuk campuran asam lemah dan basa kuat.

Mari kita lihat visualisasi percobaannya. Di sini ada dua gelas kimia, satu berisi asam asetat atau Ce Ha tiga Ce Oo Oo Ha, dan satu lagi berisi natrium hidroksida atau En A Oo Ha.

Sebagai analogi pertarungan kimia, bayangkan asam lemah sebagai petarung yang ragu-ragu, sedangkan basa kuat adalah petarung yang agresif. Hasil akhirnya ditentukan oleh siapa yang tersisa atau apakah mereka saling meniadakan dengan sempurna.

Sebelum menghitung, ingat rumus dasarnya: pe ha adalah minus log konsentrasi Ha plus, dan pe o ha adalah minus log konsentrasi o ha minus. Jumlah keduanya adalah empat belas. Untuk asam lemah, Ha plus adalah akar Ka dikali molaritas asam. Sedangkan untuk hidrolisis, o ha minus adalah akar Ka we per Ka dikali konsentrasi garam.

Waspada jebakan! Pertama, netralisasi tidak selalu menghasilkan pe ha tujuh. Kedua, perhatikan volume total setelah pencampuran. Dan ketiga, sisa zat di akhir reaksi menentukan rumus mana yang harus kita gunakan.

Inilah soal u te be ka kita: ke dalam lima puluh mililiter asam asetat nol koma satu molar ditambahkan lima puluh mililiter natrium hidroksida nol koma satu molar. Jika Ka asam asetat sepuluh pangkat minus lima, ke mana pe ha akan berubah? Pilihannya tersedia dari A sampai E.

Langkah pertama, kita hitung pe ha awal asam asetat. Konsentrasi Ha plus sama dengan akar Ka dikali molaritas asam, yaitu akar sepuluh pangkat minus lima dikali sepuluh pangkat minus satu. Hasilnya akar sepuluh pangkat minus enam, yaitu sepuluh pangkat minus tiga. Maka pe ha awalnya adalah tiga.

Langkah kedua, hitung mol masing-masing. Mol asam dan mol basa sama-sama lima milimol. Dalam tabel reaksi, asam asetat ditambah natrium hidroksida menghasilkan natrium asetat dan air. Karena jumlahnya sama, keduanya habis bereaksi dan menyisakan lima milimol garam natrium asetat.

Langkah ketiga, cari konsentrasi garam. Volume totalnya adalah lima puluh tambah lima puluh, yaitu seratus mililiter. Maka konsentrasi garam adalah lima milimol dibagi seratus mililiter, sama dengan nol koma nol lima molar atau lima kali sepuluh pangkat minus dua molar.

Langkah keempat, hitung pe ha akhir dengan rumus hidrolisis. Konsentrasi o ha minus sama dengan akar dari sepuluh pangkat minus empat belas dibagi sepuluh pangkat minus lima, dikali lima kali sepuluh pangkat minus dua. Hasilnya adalah tujuh koma nol tujuh kali sepuluh pangkat minus enam molar. Pe o ha-nya sekitar lima koma satu lima, sehingga pe ha akhirnya adalah delapan koma delapan lima.

Kesimpulannya, pe ha awal adalah tiga dan pe ha akhir adalah delapan koma delapan lima. Perubahan yang terjadi adalah dari tiga menjadi delapan koma delapan lima. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Mari lihat contoh lain. Untuk asam kuat seperti Ha Ce El nol koma nol satu molar, konsentrasi Ha plusnya langsung sepuluh pangkat minus dua, sehingga pe ha-nya adalah dua.

Contoh kedua untuk basa lemah amonia nol koma satu molar dengan Ka be sepuluh pangkat minus lima. Konsentrasi o ha minusnya adalah sepuluh pangkat minus tiga, sehingga pe o ha tiga dan pe ha-nya sebelas.

Contoh ketiga adalah larutan penyangga atau buffer. Jika asam asetat berlebih, kita gunakan rumus buffer. Di sini sisa asam dan garam masing-masing sepuluh milimol, sehingga Ha plus sama dengan Ka, dan pe ha-nya adalah lima.

Contoh keempat adalah hidrolisis sempurna dari campuran asam sianida dan kalium hidroksida. Dengan perhitungan yang mirip soal utama, didapatkan pe ha akhir sekitar sebelas koma tiga lima.

Contoh kelima adalah jika basa kuatnya bersisa. Jika natrium hidroksida bersisa lima milimol dalam volume seratus lima puluh mililiter, kita langsung cari pe ha dari sisa basa tersebut, yang hasilnya dua belas koma lima dua.

Gunakan cara cepat ini: Jika mol sama, gunakan hidrolisis. Jika asam lemah bersisa, gunakan rumus buffer. Dan jika basa kuat bersisa, langsung hitung dari sisa o ha minusnya.

Hindari kesalahan fatal seperti lupa membagi dengan volume total, salah menggunakan rumus asam untuk garam, atau tertukar antara Ka dan Ka be.

Sebagai ringkasan: Mol sama artinya hidrolisis, sisa asam artinya buffer, dan sisa basa kuat berarti langsung pakai konsentrasi sisa per volume total.

Selamat belajar dan sukses untuk u te be ka kalian! Kimia itu logis dan menyenangkan jika kita paham konsepnya.

Terus berlatih dengan berbagai variasi soal agar kalian semakin mahir dalam menentukan perubahan pe ha larutan. Sampai jumpa di video berikutnya!