Penyetaraan Reaksi Redoks: Metode Setengah Reaksi

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas catatan penyetaraan reaksi redoks untuk dua contoh soal yang berbeda, yaitu dalam suasana asam dan suasana basa menggunakan metode setengah reaksi.

Untuk reaksi pertama dalam suasana asam, kita tuliskan setengah reaksinya. Pada reduksi, ion dikromat ditambah empat belas ion ha plus dan enam elektron menjadi dua ion krom tiga plus dan tujuh molekul air. Di bagian oksidasi, en o dua ditambah air menjadi ion nitrat, dua ha plus, dan satu elektron. Untuk menyamakan elektron, reaksi oksidasi kita kali enam. Hasil akhirnya adalah satu ion dikromat ditambah enam en o dua dan dua ion ha plus menghasilkan dua ion krom tiga plus, enam ion nitrat, dan satu molekul air.

Sekarang kita beralih ke reaksi kedua dalam suasana basa antara tembaga dan ion nitrat. Langkah pertama, kita setarakan elektronnya terlebih dahulu. Reaksi oksidasi tembaga dikali tiga, sedangkan reaksi reduksi ion nitrat dikali dua. Saat dijumlahkan dalam kondisi sementara suasana asam, kita peroleh tiga ce u ditambah dua ion nitrat dan delapan ion ha plus menghasilkan tiga ion ce u dua plus, dua en o, dan empat molekul air.

Terakhir, untuk mengubahnya ke suasana basa, kita tambahkan delapan ion o ha minus di kedua ruas. Delapan ha plus dan delapan o ha minus akan bergabung menjadi delapan molekul air. Setelah molekul air di kedua ruas disederhanakan, hasil akhirnya adalah tiga ce u ditambah dua ion nitrat dan empat molekul air menghasilkan tiga ion ce u dua plus, dua en o, dan delapan ion o ha minus. Selesai!