Menghitung pH Asam Basa Kuat dan Lemah

Halo semuanya! Kita akan belajar perhitungan pe ha larutan. Pe ha mengukur tingkat keasaman berdasarkan konsentrasi ion hidrogen. Rumusnya pe ha sama dengan minus log ha plus, serta pe ha ditambah pe o ha sama dengan empat belas.

Satu, asam kuat yang terionisasi sempurna. Rumus ha plus sama dengan em dikali a, yaitu molaritas dikali valensi asam. Contoh ha ce el nol koma nol satu molar dengan valensi satu, ha plusnya sepuluh pangkat minus dua, jadi pe ha sama dengan dua.

Dua, asam lemah yang terionisasi sebagian dengan tetapan ka a. Rumusnya ha plus sama dengan akar ka a dikali em. Contoh asam asetat nol koma satu molar, ha plus didapat sepuluh pangkat minus tiga, maka pe ha-nya adalah tiga.

Tiga, basa kuat. Rumus o ha minus adalah em dikali be. Cari pe o ha dulu, lalu pe ha sama dengan empat belas dikurang pe o ha. Contoh ena o ha nol koma nol satu molar, pe o ha-nya dua, sehingga pe ha sama dengan dua belas.

Empat, basa lemah dengan tetapan ka be. Rumus o ha minus adalah akar ka be dikali em. Contoh amonia nol koma satu molar, didapat o ha minus sepuluh pangkat minus tiga, pe o ha sama dengan tiga, dan pe ha akhirnya adalah sebelas.

Berikut adalah ringkasan rumus konsentrasi ha plus untuk asam kuat dan lemah, serta rumus o ha minus untuk basa kuat dan basa lemah. Pastikan kalian menggunakan rumus yang tepat sesuai dengan jenis larutannya, ya!

Dengan memahami rumus-rumus tadi, mengerjakan soal kimia jadi jauh lebih mudah. Semangat belajarnya dan sampai jumpa di video berikutnya!