Konfigurasi Elektron: Aufbau, Pauli, dan Hund

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar tentang Konfigurasi Elektron, yaitu cara pengaturan elektron di dalam orbital-orbital suatu atom.

Pertama, Aturan Aufbau. Elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah. Urutannya mengikuti diagram mulai dari satu es, dua es, dua pe, hingga empat ef seiring meningkatnya energi.

Kedua, Larangan Pauli. Tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Dalam satu kotak orbital, arah panah atau spin harus berlawanan agar dianggap benar.

Ketiga, Aturan Hund. Elektron mengisi orbital secara sejajar satu-satu dulu pada subkulit yang sama, sebelum akhirnya elektron tersebut mulai berpasangan.

Contohnya atom Oksigen dengan nomor atom delapan. Konfigurasinya adalah satu es dua, dua es dua, dan dua pe empat. Terlihat total delapan elektron terisi tepat di dalam kotak-kotak orbitalnya.

Ringkasannya: Aufbau dari energi rendah, Pauli spinnya berlawanan, dan Hund isi sejajar dulu. Siap taklukkan Kimia di UTBK!