Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Asam

Halo teman-teman! Mari kita bahas cara menyetarakan persamaan reaksi redoks antara ion dikromat dan ion vanadil dalam suasana asam berikut ini.

Pertama, tentukan bilangan oksidasi tiap unsur. Kromium berubah dari plus enam menjadi plus tiga, yang merupakan reaksi reduksi. Sedangkan vanadium naik dari plus empat menjadi plus lima, yang disebut oksidasi.

Untuk setengah reaksi reduksi, kita setarakan atom kromium dengan koefisien dua. Lalu, setarakan tujuh atom oksigen dengan tujuh molekul air, dan empat belas hidrogen dengan empat belas ion H plus. Terakhir, tambahkan enam elektron untuk menyetarakan muatan.

Pada setengah reaksi oksidasi, atom vanadium sudah setara. Kita setarakan oksigen dengan menambah dua molekul air di kiri, lalu tambahkan empat ion H plus di sisi kanan. Untuk muatannya, kita cukup menambahkan satu elektron saja.

Selanjutnya, samakan jumlah elektron dengan mengalikan reaksi oksidasi dengan enam. Jumlahkan kedua reaksi, lalu eliminasi elektron serta sederhanakan jumlah ion H plus dan molekul air di kedua sisi.

Inilah hasil akhirnya! Persamaan reaksi yang sudah setara adalah ion dikromat ditambah enam ion vanadil dan lima molekul air menjadi dua ion kromium tiga plus, enam ion vanadat, dan sepuluh ion H plus. Selesai!