Hukum Gas Ideal: Boyle, Charles, & Avogadro

Halo teman-teman! Hari ini kita akan mempelajari Hukum-Hukum Gas Ideal. Aturan ini berlaku pada kondisi gas ideal dengan tekanan P sekitar satu atmosfer atau lebih rendah.

Pertama, Hukum Boyle yang terjadi pada suhu T konstan. Rumusnya adalah P satu dikali V satu sama dengan P dua dikali V dua, seperti terlihat pada pergerakan piston ini.

Kedua, Hukum Charles saat tekanan P konstan. Rumusnya V satu per T satu sama dengan V dua per T dua. Saat suhu naik atau panas, maka volume gas juga akan bertambah.

Ketiga, Hukum Gay-Lussac pada volume V konstan. Rumusnya P satu per T satu sama dengan P dua per T dua, di mana tekanan dalam wadah kaku akan berubah sesuai suhu.

Keempat, Hukum Avogadro pada kondisi tekanan dan suhu konstan. Rumusnya V satu per n satu sama dengan V dua per n dua, yang menghubungkan volume dengan jumlah mol gas.

Terakhir, Persamaan Gas Ideal P V sama dengan n R T. P adalah tekanan dalam atmosfer, V volume liter, n jumlah mol, R konstanta gas, dan T suhu mutlak dalam kelvin.

Itulah hubungan antar variabel dalam gas ideal yang perlu kamu kuasai. Sampai jumpa di pembahasan materi berikutnya!