Stoikiometri Reaksi Pembakaran Metana

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kimia mengenai stoikiometri reaksi pembakaran metana.

Konteksnya, gas rawa adalah gas metana atau C H empat, yaitu hidrokarbon sederhana dari penguraian material organik. Gas ini bernilai ekonomis sebagai biogas, namun juga merupakan gas rumah kaca yang berpengaruh pada pemanasan global.

Pertanyaannya, reaksi pembakaran sempurna metana menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Jika tiga puluh dua gram gas metana dibakar habis, berapa jumlah mol gas karbon dioksida yang akan terbentuk?

Langkah pertama, tuliskan persamaan reaksi setara: C H empat ditambah dua O dua menjadi C O dua ditambah dua H dua O. Langkah kedua, hitung M r metana. Dengan A r C dua belas dan A r H satu, maka M r C H empat adalah dua belas ditambah empat dikali satu, sama dengan enam belas gram per mol.

Langkah ketiga, hitung mol metana dengan membagi tiga puluh dua gram dengan enam belas gram per mol, hasilnya dua mol. Langkah keempat, karena perbandingan koefisien C H empat dan C O dua adalah satu banding satu, maka mol C O dua juga dua mol.

Kesimpulannya, jika tiga puluh dua gram gas metana dibakar habis, maka jumlah mol gas karbon dioksida yang terbentuk adalah dua mol.

Semoga penjelasan ini bermanfaat. Selamat belajar dan sampai jumpa di video berikutnya!