Penyetaraan Reaksi Redoks: ZnS + HNO3

Halo semuanya! Mari kita bedah pembahasan soal penyetaraan reaksi redoks berikut ini.

Untuk soal satu de, kita gunakan metode perubahan biloks atau p b o. Pada reaksi z n s tambah h n o tiga, biloks s naik delapan dari minus dua ke plus enam, dan n turun tiga dari plus lima ke plus dua. Hasil setaranya adalah tiga z n s tambah delapan h n o tiga menjadi tiga z n s o empat tambah delapan n o tambah empat h dua o.

Lanjut ke soal dua a dalam suasana asam. Oksidasinya adalah tembaga menjadi tembaga dua plus tambah dua elektron. Untuk reduksi n o tiga minus menjadi n o, kita setarakan o dengan dua h dua o, lalu setarakan h dengan empat h plus, dan setarakan muatannya dengan menambah tiga elektron.

Sekarang samakan jumlah elektron dengan k p k enam. Oksidasi dikali tiga dan reduksi dikali dua. Hasil akhirnya adalah tiga tembaga tambah dua n o tiga minus tambah delapan h plus menjadi tiga tembaga dua plus tambah dua n o tambah empat h dua o.

Untuk soal dua b dalam suasana basa, reduksi klorin menjadi dua klor minus butuh dua elektron. Untuk oksidasi i o tiga minus, kita gunakan asumsi asam dulu dengan menambah h dua o dan dua h plus, lalu tambahkan dua o h minus di kedua ruas. Setelah disederhanakan, hasilnya i o tiga minus tambah dua o h minus menjadi i o empat minus tambah h dua o tambah dua elektron.

Terakhir, gabungkan kedua reaksi tersebut. Karena jumlah elektronnya sudah sama-sama dua, hasil akhirnya adalah klorin tambah i o tiga minus tambah dua o h minus menjadi dua klor minus tambah i o empat minus tambah h dua o.

Itulah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode p b o dan setengah reaksi. Semangat belajar dan sampai jumpa!