Sifat Koligatif Larutan: Titik Didih, Titik Beku, dan Tekanan Osmotik

Pernah perhatikan kenapa kuah sup mendidih lebih lama daripada air biasa? Mari kita hitung secara pasti seberapa besar efek zat terlarut mengubah sifat cairan! Kita mulai dengan soal pertama tentang belerang dan cuka.

Pertama, kita harus tahu seberapa pekat campurannya. Belerang, atau es delapan, punya massa molekul relatif dua ratus lima puluh enam. Tiga puluh dua gram itu sama dengan nol koma satu dua lima mol.

Dilarutkan dalam nol koma empat kilogram pelarut, konsentrasinya jadi nol koma tiga satu dua lima molal. Ingat rumusnya: massa dibagi Mr dikali seribu per massa pelarut.

Sekarang, kita cari kenaikan titik didihnya. Kalikan molalitas tadi dengan tetapan didih asam asetat, tiga koma satu. Hasilnya naik nol koma sembilan enam derajat celcius.

Titik didih baru adalah suhu awal seratus delapan belas koma lima ditambah kenaikannya, menjadi seratus sembilan belas koma empat enam derajat celcius.

Hati-hati jebakan saat menghitung titik beku! Banyak yang mengurangi dari nol derajat karena terbiasa dengan air. Padahal pelarutnya asam asetat yang membeku di enam belas koma enam derajat.

Penurunannya adalah molalitas dikali tetapan beku tiga koma enam, dapat satu koma satu dua. Jadi, suhu beku barunya enam belas koma enam kurangi satu koma satu dua, yaitu lima belas koma empat delapan derajat celcius.

Lanjut ke soal kedua! Kita punya delapan gram zat misterius dalam dua ratus mililiter air, yang menghasilkan tekanan osmotik dua koma delapan enam atmosfer pada suhu ruang.

Awas jebakan satuan! Sebelum masuk rumus, suhu dua puluh lima derajat celcius wajib diubah ke kelvin, jadi dua sembilan delapan. Dan volume harus dalam liter, jadi nol koma dua liter.

Dari rumus tekanan osmotik pi sama dengan M R T, kita cari molaritasnya. Tekanan dibagi hasil kali R dan T, didapat konsentrasi sekitar nol koma satu satu tujuh molar.

Terakhir, cari massa molekul relatifnya. Delapan gram dalam nol koma dua liter itu sama dengan empat puluh gram per liter. Dibagi molaritas tadi, kita temukan Mr zat misterius ini sekitar tiga ratus empat puluh satu koma delapan!

Kesimpulannya, seperti kuah sup tadi, jumlah partikel terlarut selalu menentukan seberapa jauh titik didih naik, titik beku turun, dan besarnya tekanan osmotik!