Titrasi Asam Basa: H2SO4 dan NaOH

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas dua soal kimia tentang titrasi dan stoikiometri larutan. Di layar terlihat gambar set peralatan titrasi untuk soal nomor sembilan, di mana lima puluh mililiter larutan en a o ha nol koma satu molar diteteskan ke dalam dua puluh lima mililiter larutan ha dua es o empat. Mari kita bedah satu per satu pembahasannya.

Untuk soal nomor sembilan, kita gunakan prinsip mol ekuivalen. Rumusnya adalah mol asam dikali valensi asam sama dengan mol basa dikali valensi basa. Pertama, kita hitung mol en a o ha yaitu lima puluh mililiter dikali nol koma satu molar sama dengan lima milimol. Karena valensi ha dua es o empat adalah dua, maka mol ha dua es o empat dikali dua sama dengan lima milimol dikali satu, sehingga didapat dua koma lima milimol. Untuk mencari massanya, kalikan dua koma lima milimol dengan em er sembilan puluh delapan, hasilnya adalah dua ratus empat puluh lima miligram. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Selanjutnya, soal nomor sepuluh tentang penetralan campuran. Syarat campuran menjadi netral adalah total mol ha plus harus sama dengan total mol o ha minus. Pada campuran awal, mol ha plus dari ha ce el adalah delapan puluh dikali nol koma tiga dikali satu yaitu dua puluh empat milimol, sedangkan mol o ha minus dari be a o ha dua kali adalah lima puluh dikali nol koma satu dikali dua yaitu sepuluh milimol. Terdapat sisa ha plus sebanyak empat belas milimol. Untuk menetralkan sisa ini, kita butuh en a o ha dengan volume kali nol koma satu kali satu sama dengan empat belas. Hasilnya, volume en a o ha adalah seratus empat puluh mililiter. Jawaban yang tepat adalah C.

Demikianlah pembahasan lengkap untuk kedua soal titrasi dan penetralan ini. Ingatlah selalu konsep mol ekuivalen dan kesetaraan mol ha plus dengan o ha minus untuk soal-soal seperti ini. Semoga membantu dan sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!