4 Sifat Koligatif Larutan

Halo teman-teman! Hari ini kita akan membahas Sifat Koligatif Larutan. Mari kita rekap konsentrasi terlebih dahulu. Mol sama dengan gram per em er. Molaritas sama dengan mol per volume, atau gram per em er dikali seribu per volume dalam mililiter. Sedangkan molalitas sama dengan mol per massa pelarut dalam kilogram, atau gram per em er dikali seribu per massa pelarut dalam gram.

Penting untuk membedakan elektrolit dan non-elektrolit karena sifat koligatif bergantung pada jumlah partikel. Kita gunakan faktor van't Hoff, i sama dengan satu tambah, n dikurang satu, dikali alfa. Di sini, n adalah jumlah ion dan alfa adalah derajat ionisasi. Ingat, untuk zat non-elektrolit, nilai i selalu sama dengan satu.

Pertama, penurunan tekanan uap. Rumus delta P adalah P nol dikali fraksi mol terlarut dikali i. Untuk tekanan uap larutan, P sama dengan P nol dikali fraksi mol pelarut. Fraksi mol zat terlarut atau x t dihitung dengan mol terlarut dikali i, dibagi jumlah mol terlarut dikali i ditambah mol pelarut.

Kedua dan ketiga adalah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Delta T b sama dengan molalitas dikali K b dikali i, di mana titik didih larutan adalah titik didih pelarut ditambah delta T b. Untuk pembekuan, delta T f sama dengan molalitas dikali K f dikali i, dan titik beku larutan adalah titik beku pelarut dikurangi delta T f.

Keempat, tekanan osmotik. Rumusnya adalah pi sama dengan molaritas dikali R dikali T dikali i. Nilai tetapan R adalah nol koma nol delapan dua liter atm per mol kelvin. Perhatikan bahwa suhu T harus dalam satuan kelvin, yang didapat dari suhu derajat celsius ditambah dua ratus tujuh puluh tiga.

Sebagai ringkasan, ini adalah keempat rumus utama yang harus kalian kuasai: delta P, delta T b, delta T f, dan pi. Catatan penting terakhir, selalu ingat bahwa faktor van't Hoff i hanya digunakan jika larutannya adalah larutan elektrolit. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!