Reaksi Elektrolisis Larutan: Elektroda Inert

Halo semuanya! Mari kita pelajari reaksi elektrolisis pada larutan elektrolit menggunakan elektroda inert seperti platina, emas, atau karbon, dalam sel yang memiliki katoda negatif dan anoda positif.

Di katoda terjadi reduksi. Pertama, jika kationnya golongan satu A, dua A, aluminium, atau mangan, maka air tereduksi menjadi gas ha dua dan ion hidroksida. Kedua, kation lain seperti tembaga atau perak akan tereduksi menjadi logamnya. Ketiga, ion ha plus pada asam akan berubah menjadi gas hidrogen.

Selanjutnya di anoda inert terjadi oksidasi. Pertama, sisa asam oksi membuat air teroksidasi menjadi ion hidrogen dan gas oksigen. Kedua, sisa asam lain seperti klorida atau bromida teroksidasi menjadi gas halidanya. Ketiga, ion hidroksida dari basa akan teroksidasi menjadi air dan gas oksigen.

Contohnya pada elektrolisis larutan tembaga dua sulfat yang terionisasi menjadi ion ce u dua plus dan sulfat. Di katoda, kation ce u dua plus tereduksi menjadi logam tembaga. Di anoda, karena ada sisa asam oksi sulfat, maka air teroksidasi menjadi empat ha plus dan gas oksigen.

Sebagai ringkasan, perhatikan tabel lokasi reaksi ini. Fokuslah pada jenis kation untuk reduksi di katoda dan jenis anion untuk oksidasi di anoda. Ingat prinsip utamanya: katoda negatif reduksi, dan anoda positif oksidasi.

Itulah cara menentukan reaksi di katoda dan anoda pada elektrolisis. Pahami aturannya dan kalian pasti bisa mengerjakannya dengan mudah. Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya!