Sifat Koligatif Larutan

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Sifat Koligatif Larutan. Ini adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, dan bukan pada jenis zatnya, seperti partikel di dalam gelas kimia ini.

Ada empat jenis sifat koligatif, yaitu: satu, penurunan tekanan uap atau delta P; dua, kenaikan titik didih atau delta T b; tiga, penurunan titik beku atau delta T f; dan empat, tekanan osmotik atau pi.

Untuk larutan non-elektrolit, rumus utamanya adalah: delta T b sama dengan em dikali K b, delta T f sama dengan em dikali K f, dan pi sama dengan em besar dikali R dikali T. Di sini, em adalah molalitas, em besar adalah molaritas, dan K adalah tetapan pelarut.

Untuk larutan elektrolit, kita gunakan faktor Van't Hoff, i sama dengan satu tambah n dikurang satu dikali alfa. Di mana i adalah faktor Van't Hoff dan n adalah jumlah ion. Ingat, semua rumus tadi harus dikali dengan i.

Contoh soal: hitung kenaikan titik didih dari nol koma satu molal larutan gula dengan K b air nol koma lima dua. Diketahui em nol koma satu dan K b nol koma lima dua. Karena gula non-elektrolit, i sama dengan satu. Maka delta T b sama dengan nol koma satu dikali nol koma lima dua, hasilnya adalah nol koma nol lima dua derajat celsius.

Itulah dasar-dasar sifat koligatif larutan. Terus berlatih soal dan sampai jumpa di video selanjutnya!