Reaksi Asam Lemah dan Basa Kuat

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia tentang hidrolisis garam. Di sini ada 400 mililiter asam asetat nol koma nol lima molar yang direaksikan dengan 100 mililiter natrium hidroksida nol koma dua molar.

Langkah pertama, kita hitung mol awal tiap reaktan. Mol asam asetat adalah 400 mililiter dikali nol koma nol lima molar, sama dengan 20 milimol. Lalu mol natrium hidroksida adalah 100 mililiter dikali nol koma dua molar, yang juga 20 milimol.

Langkah kedua, kita masukkan ke tabel MRS. Di kondisi mula-mula, ada 20 milimol asam dan 20 milimol basa. Saat bereaksi, keduanya habis karena jumlahnya sama, dan terbentuk 20 milimol garam natrium asetat. Karena reaktan habis, maka terjadi hidrolisis garam basa.

Langkah ketiga, cari konsentrasi anion garamnya. Volume total campuran adalah 500 mililiter. Maka, konsentrasi anion asetat adalah 20 milimol dibagi 500 mililiter, hasilnya nol koma nol empat molar atau empat dikali sepuluh pangkat minus dua molar.

Langkah keempat, hitung konsentrasi OH minus dengan rumus akar Ka-we per Ka dikali konsentrasi anion. Masukkan nilainya, akar dari sepuluh pangkat minus 14 dibagi sepuluh pangkat minus lima, dikali empat dikali sepuluh pangkat minus dua. Hasilnya adalah dua dikali sepuluh pangkat minus lima koma lima.

Langkah terakhir, kita hitung pOH dan pH. pOH didapat dari minus log konsentrasi OH minus, yaitu lima koma lima dikurang log dua. Jadi, pH-nya adalah 14 dikurangi pOH, yang menghasilkan nilai akhir delapan koma lima ditambah log dua.

Itulah cara sistematis mengerjakan soal hidrolisis garam. Semoga penjelasan ini bermanfaat dan sampai jumpa di pembahasan selanjutnya!