Konfigurasi Elektron: Prinsip Aufbau & Model Bohr

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar Konfigurasi Elektron menggunakan Model Bohr dan Prinsip Aufbau. Pada model Bohr, elektron berada pada orbit atau kulit dengan kapasitas maksimum dua n kuadrat.

Perhatikan kapasitas kulit K hingga N ini. Sebagai contoh, Kalsium dengan Z sama dengan dua puluh memiliki konfigurasi dua, delapan, delapan, dua. Di sini, elektron valensi menentukan golongan dan jumlah kulit menentukan periode.

Selanjutnya, Prinsip Aufbau menjelaskan pengisian elektron dari subkulit berenergi rendah ke tinggi. Urutannya adalah satu s, dua s, dua p, tiga s, tiga p, tiga d, hingga empat f sesuai diagram urutan pengisian ini.

Contohnya atom Besi dengan Z sama dengan dua puluh enam. Konfigurasinya adalah satu s dua, dua s dua, dua p enam, tiga s dua, tiga p enam, empat s dua, dan tiga d enam untuk analisis posisi unsurnya.

Perbandingannya, Model Bohr lebih sederhana dan cocok untuk golongan utama atau A. Sedangkan Prinsip Aufbau lebih detail karena mencakup kulit dan subkulit untuk semua unsur, baik golongan A maupun B.

Dengan memahami kedua konsep ini, menentukan letak unsur dalam sistem periodik jadi jauh lebih mudah. Terus semangat belajar dan sampai jumpa!