Konfigurasi Elektron: Bohr & Aufbau

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar tentang Konfigurasi Elektron, khususnya perbandingan antara model Bohr dan prinsip Aufbau. Bagaimana sebenarnya elektron tersusun dalam atom? Ada dua cara utama yang sering kita pelajari.

Pertama, model atom Bohr atau model kulit. Di sini, elektron berada pada lintasan atau kulit tertentu, yaitu kulit Ka, El, Em, dan En. Kapasitas maksimalnya dihitung dengan rumus dua en kuadrat. Seperti contoh ini, kulit Ka dengan en sama dengan satu menampung dua elektron, kulit El menampung delapan, dan kulit Em menampung dua elektron.

Kedua adalah prinsip Aufbau atau model subkulit. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke yang tertinggi melalui subkulit es, pe, de, dan ef. Kita bisa mengikuti diagram panah mulai dari satu es, dua es, tiga es, hingga empat es.

Mari kita lihat langkah pengisiannya. Dimulai dari satu es dua untuk dua elektron, lalu dua es dua untuk dua elektron, kemudian dua pe enam untuk enam elektron, dan tiga es dua untuk dua elektron terakhir. Jika digabungkan, konfigurasi finalnya adalah satu es dua, dua es dua, dua pe enam, tiga es dua.

Kesimpulannya, pada model Bohr tertulis dua, delapan, dua. Sedangkan pada model Aufbau, tertulis satu es dua, dua es dua, dua pe enam, tiga es dua. Keduanya sama-sama menggambarkan susunan dua belas elektron pada unsur Magnesium atau em-ge.

Itulah perbedaan penerapan konfigurasi Bohr dan Aufbau. Pahami keduanya agar kalian makin jago kimia. Sampai jumpa di materi selanjutnya!