Menghitung Laju Reaksi

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal laju reaksi pada penguraian dinitrogen pentoksida dalam wadah bervolume dua liter. Persamaan reaksinya adalah dua en dua o lima gas menghasilkan empat en o dua gas ditambah o dua gas. Diketahui setelah seratus detik, sebanyak nol koma enam mol en dua o lima telah terurai di dalam wadah tersebut.

Mari kita lakukan analisis mol dengan metode mula-mula, bereaksi, dan sisa. Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi yaitu dua banding empat banding satu, jika mol en dua o lima yang bereaksi adalah minus nol koma enam mol, maka mol en o dua yang terbentuk adalah empat per dua dikali nol koma enam yaitu positif satu koma dua mol. Sedangkan untuk o dua, mol yang terbentuk adalah satu per dua dikali nol koma enam yaitu positif nol koma tiga mol.

Langkah pertama, kita hitung perubahan konsentrasi atau delta em menggunakan rumus delta en dibagi volume. Untuk en dua o lima, minus nol koma enam mol dibagi dua liter sama dengan minus nol koma tiga molar. Untuk en o dua, satu koma dua mol dibagi dua liter sama dengan positif nol koma enam molar. Dan untuk o dua, nol koma tiga mol dibagi dua liter sama dengan positif nol koma satu lima molar.

Langkah kedua, kita hitung laju reaksi rata-rata setiap spesies dengan rumus ve sama dengan plus minus delta konsentrasi dibagi delta te. Diperoleh laju en dua o lima adalah nol koma nol nol tiga molar per detik, laju en o dua adalah nol koma nol nol enam molar per detik, dan laju o dua adalah nol koma nol nol satu lima molar per detik.

Langkah ketiga, kita tentukan laju reaksi keseluruhan atau laju standar. Menggunakan perbandingan koefisien terhadap laju masing-masing spesies, kita bisa melihat bahwa perhitungan dari en dua o lima, en o dua, maupun o dua menghasilkan nilai yang konsisten, yaitu nol koma nol nol satu lima molar per detik.

Kesimpulan akhirnya, laju penguraian en dua o lima adalah nol koma nol nol tiga molar per detik, laju pembentukan en o dua adalah nol koma nol nol enam molar per detik, laju pembentukan o dua adalah nol koma nol nol satu lima molar per detik, dan laju reaksi standarnya adalah nol koma nol nol satu lima molar per detik.

Melalui visualisasi ini, kita bisa memahami bagaimana perubahan mol dan konsentrasi terhadap waktu menentukan kecepatan sebuah reaksi kimia. Teruslah berlatih dengan perbandingan koefisien untuk menguasai topik ini. Sampai jumpa di video pembelajaran selanjutnya!