Kesetimbangan Kimia: Reaksi Gas

Halo semuanya! Mari kita bahas soal laju reaksi kimia untuk gas X dan gas Y yang berada di dalam bejana tertutup berikut ini.

Langkah pertama, kita identifikasi datanya. Diketahui volume bejana dua liter, selang waktu lima puluh detik, mol awal X nol koma delapan, mol awal Y satu koma dua, dan mol sisa X nol koma tujuh dua mol.

Kedua, kita hitung mol menggunakan konsep M R S untuk reaksi dua X tambah tiga Y menjadi X dua Y tiga. Mol X yang bereaksi adalah nol koma delapan dikurang nol koma tujuh dua, yaitu nol koma nol delapan mol. Maka sesuai koefisien, gas Y yang bereaksi adalah nol koma satu dua mol dan produk yang terbentuk nol koma nol empat mol.

Ketiga, kita hitung laju pembentukan gas X dua Y tiga. Gunakan rumus perubahan mol dibagi volume dikali selang waktu. Masukkan nilainya, nol koma nol empat per dua dikali lima puluh, menghasilkan nol koma nol nol nol empat, atau empat dikali sepuluh pangkat minus empat molar per detik.

Keempat, untuk laju gas Y, kita bisa pakai rumus yang sama dan didapat satu koma dua dikali sepuluh pangkat minus tiga molar per detik. Atau, gunakan perbandingan koefisien tiga banding satu terhadap laju produk yang sudah kita cari sebelumnya.

Selesai! Itulah cara runtut menghitung laju reaksi. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!