Menentukan Golongan dan Periode Unsur

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar tentang Sistem Periodik Unsur atau S P U, khususnya cara menentukan golongan dan periode. Bagaimana sih cara mengetahui posisi suatu unsur dalam tabel periodik hanya dengan nomor atom saja?

Mari kita lihat dasarnya. Periode ditunjukkan oleh baris yang arahnya horizontal, sementara golongan ditunjukkan oleh kolom yang arahnya vertikal pada tabel periodik.

Gunakan analogi alamat rumah. Periode itu ibarat nama jalan atau nomor lantai, sedangkan golongan ibarat nomor rumah yang menentukan sifat penghuninya. Jadi, setiap unsur punya alamat yang unik.

Dasar utamanya adalah nomor atom atau zet. Dalam lambang atom eks dengan nomor massa a dan nomor atom zet, zet menunjukkan jumlah proton yang juga sama dengan jumlah elektron pada atom netral.

Hati-hati dengan kesalahan umum! Jangan gunakan nomor massa a dan jangan salah menjumlahkan elektron valensi. Langkah pertamanya selalu mulai dari membuat konfigurasi elektron.

Metode satu menggunakan Teori Bohr dengan aturan dua, delapan, delapan belas, tiga puluh dua. Kulit ka atau en sama dengan satu maksimal dua elektron, kulit el atau en sama dengan dua maksimal delapan, dan kulit em atau en sama dengan tiga maksimal delapan belas.

Logika penentuannya adalah jumlah kulit sama dengan periode, dan elektron valensi sama dengan golongan. Ingat, metode Bohr ini hanya digunakan untuk unsur golongan A.

Contoh satu, Natrium dengan nomor atom sebelas. Konfigurasinya adalah dua, delapan, satu. Karena ada tiga kulit yaitu ka, el, dan em, maka periodenya tiga. Elektron valensinya satu, jadi golongannya satu A.

Contoh dua, Kalsium nomor atom dua puluh. Konfigurasinya dua, delapan, delapan, dua. Ingat, valensi maksimal delapan, jika sisa harus dipecah. Dengan empat kulit dan valensi dua, kalsium berada di periode empat, golongan dua A.

Metode dua adalah Mekanika Kuantum dengan subkulit satu es, dua es, dua pe, dan seterusnya. Periode adalah nilai en terbesar. Golongan A dari elektron es atau es tambah pe, sedangkan golongan B dari es tambah de.

Contoh tiga, Klorin nomor atom tujuh belas. Konfigurasinya satu es kuadrat, dua es kuadrat, dua pe pangkat enam, tiga es kuadrat, tiga pe pangkat lima. Nilai en terbesar adalah tiga, dan jumlah elektron es tambah pe adalah tujuh. Maka periode tiga, golongan tujuh A.

Contoh empat, Skandium nomor atom dua puluh satu. Konfigurasinya argon empat es kuadrat tiga de pangkat satu. Nilai en terbesar empat berarti periode empat. Jumlah elektron es tambah de adalah tiga, dan karena ada subkulit de, maka masuk golongan tiga B.

Contoh lima, Besi nomor atom dua puluh enam. Konfigurasinya argon empat es kuadrat tiga de pangkat enam. Jika es tambah de berjumlah delapan, sembilan, atau sepuluh, maka masuk golongan delapan B. Karena dua tambah enam adalah delapan, maka besi di periode empat, golongan delapan B.

Ada kasus khusus kestabilan pada Kromium dua puluh empat dan Tembaga dua puluh sembilan. Konfigurasinya menjadi setengah penuh atau penuh. Meski begitu, tetap gunakan jumlah elektron es tambah de untuk menentukan golongannya.

Gunakan singkatan gas mulia seperti Helium dua, Neon sepuluh, Argon delapan belas, Kripton tiga puluh enam, dan Xenon lima puluh empat. Contohnya, nomor atom dua belas bisa disingkat menjadi Neon tiga es kuadrat.

Mengapa ini penting? Karena kita bisa memprediksi reaktivitas kimia, menentukan jenis ikatan logam atau non-logam, serta menjadi kunci dalam rekayasa material.

Perhatikan pola akhiran subkulitnya. en es pangkat eks untuk golongan eks A, en es pangkat eks en pe pangkat ye untuk golongan eks tambah ye A, dan en es pangkat eks en minus satu de pangkat ye untuk golongan eks tambah ye B.

Ringkasan cepat: pertama tentukan konfigurasi elektron. Kedua, periode adalah bilangan kuantum utama atau en tertinggi. Ketiga, golongan adalah elektron valensi. Keempat, blok es dan pe adalah A, blok de adalah B.

Ingat aturan khusus golongan B! Jika es tambah de sama dengan sebelas maka satu B, jika dua belas maka dua B, dan jika delapan sampai sepuluh maka delapan B. Jangan sampai tertukar ya!

Selamat belajar! Kuasai sistem periodik unsur untuk menguasai kimia U T B K. Kamu pasti bisa!

Teruslah berlatih soal agar pemahamanmu semakin tajam. Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya!