Latihan Soal Kimia Dasar

Halo semuanya! Hari ini kita akan membedah kumpulan soal latihan kimia dasar yang mencakup reaksi, stoikiometri, hingga larutan secara mendalam.

Pembahasan lengkap kali ini bertajuk Kimia Dasar: Pembahasan Lengkap, di mana kita akan mengupas tuntas konsep Reaksi, Stoikiometri, dan Konsentrasi.

Bagian pertama adalah Reaksi Kimia, khususnya pada proses Fotosintesis. Reaksi awalnya adalah CO dua ditambah H dua O menghasilkan glukosa dan oksigen. Setelah disetarakan, koefisiennya menjadi enam CO dua ditambah enam H dua O menghasilkan C enam H dua belas O enam ditambah enam O dua. Ingat, zat di kiri adalah pereaksi dan di kanan adalah produk.

Selanjutnya, Hukum Lavoisier atau Kekekalan Massa. Mengapa massa kayu terlihat berkurang setelah dibakar? Itu karena ada gas yang lepas dalam sistem terbuka. Namun dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan selalu tetap.

Masuk ke Bagian dua yaitu Stoikiometri dengan Hukum Proust atau Perbandingan Tetap. Jika perbandingan massa Hidrogen dan Oksigen adalah satu banding delapan, maka untuk enam puluh empat gram Oksigen, massa Hidrogen yang bereaksi adalah satu per delapan dikali enam puluh empat, yaitu delapan gram.

Berikutnya Hukum Gay-Lussac dan Jumlah Molekul. Pada reaksi gas H dua dan Cl dua menjadi dua HCl, perbandingan volumenya adalah satu banding satu banding dua. Jika H dua dua koma lima liter, maka HCl menjadi lima liter. Hal yang sama berlaku pada jumlah molekul reaksi magnesium, dengan perbandingan sepuluh banding lima banding sepuluh.

Mari menghitung Massa Molekul Relatif atau em er dan rumus empiris. Untuk senyawa C dua H enam, em er-nya adalah dua dikali dua belas ditambah enam dikali satu, yang hasilnya sama dengan tiga puluh.

Sekarang kita bahas Konsep Mol pada keadaan STP. Untuk dua puluh dua gram CO dua, jumlah molnya adalah dua puluh dua dibagi empat puluh empat, yaitu nol koma lima mol. Jumlah partikelnya menjadi tiga koma nol satu dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga, dan volumenya adalah nol koma lima dikali dua puluh dua koma empat, yaitu sebelas koma dua liter.

Bagian ketiga adalah Konsentrasi Larutan, dimulai dari Molaritas atau em besar. Rumusnya adalah mol dibagi volume dalam liter. Jika kita punya lima ratus mililiter atau nol koma lima liter larutan berisi dua mol zat, maka molaritasnya adalah dua dibagi nol koma lima, sama dengan empat molar.

Terakhir adalah Pengenceran Larutan menggunakan rumus em satu dikali ve satu sama dengan em dua dikali ve dua. Dari dua molar sebanyak seratus lima puluh mililiter menjadi nol koma lima molar, didapat volume akhir enam ratus mililiter. Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah enam ratus dikurangi seratus lima puluh, yaitu empat ratus lima puluh mililiter.

Itulah pembahasan kita kali ini. Teruslah berlatih soal-soal kimia dasar agar kalian semakin mahir. Sampai jumpa di video berikutnya!