5 Hukum Dasar Kimia: Teori dan Pembahasan Soal

Halo semuanya! Hari ini kita akan mempelajari lima hukum dasar kimia yang menjadi dasar perhitungan stoikiometri dalam reaksi kimia.

Pertama, Hukum Lavoisier yang menyatakan massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Contohnya, jika lima gram A bereaksi dengan sepuluh gram B, maka massa total C yang dihasilkan adalah lima tambah sepuluh, yaitu lima belas gram.

Kedua, Hukum Proust. Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah selalu tetap. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah satu banding delapan dan tersedia dua gram hidrogen, maka massa oksigen adalah dua dikali delapan, sama dengan enam belas gram.

Ketiga, Hukum Dalton. Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa dan massa salah satu unsur dibuat tetap, unsur lainnya berbanding bulat sederhana. Pada senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida, jika massa karbon dibuat sama, maka rasio oksigennya adalah satu banding dua.

Keempat, Hukum Gay-Lussac. Volume gas-gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana pada suhu dan tekanan tetap. Dalam reaksi dua H dua ditambah O dua menjadi dua H dua O, jika volume gas hidrogen adalah empat liter, maka volume oksigen adalah satu per dua dikali empat, yaitu dua liter.

Kelima, Hukum Avogadro. Gas dengan volume sama pada suhu dan tekanan yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Menggunakan rumus V satu per n satu sama dengan V dua per n dua, jika dua mol gas A bervolume sepuluh liter, maka volume empat mol gas B adalah empat per dua dikali sepuluh, yaitu dua puluh liter.

Pahami lima hukum ini untuk kuasai kimia! Semangat belajarnya dan sampai jumpa lagi.