Menghitung pH Campuran Asam Sulfat

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas tiga soal kimia yang sangat menarik mengenai asam basa dan stoikiometri larutan. Mari kita perhatikan soal aslinya terlebih dahulu.

Kita mulai dengan soal nomor enam. Untuk asam sulfat, pH-nya adalah dua minus log dua, sehingga konsentrasi ion H plus-nya adalah dua dikali sepuluh pangkat minus dua molar. Karena valensinya dua, molaritas asam sulfatnya adalah nol koma nol satu molar. Sedangkan untuk kalium hidroksida, pH tiga belas berarti pOH sama dengan satu, sehingga konsentrasi ion OH minus dan molaritas basanya adalah nol koma satu molar.

Langkah selanjutnya, kita hitung jumlah molnya. Mol asam sulfat adalah lima ratus mililiter dikali nol koma nol satu molar, yaitu lima milimol. Mol kalium hidroksida adalah lima ratus mililiter dikali nol koma satu molar, yaitu lima puluh milimol. Berdasarkan reaksi penetralannya, satu mol asam sulfat bereaksi dengan dua mol kalium hidroksida. Dari perhitungan sisa reaksi, asam sulfat habis bereaksi dan tersisa empat puluh milimol kalium hidroksida.

Sekarang kita hitung pH campurannya. Volume total campuran adalah seribu mililiter. Konsentrasi ion OH minus sisa dihitung dari empat puluh milimol dibagi seribu mililiter, hasilnya nol koma nol empat atau empat dikali sepuluh pangkat minus dua. Maka, pOH campurannya adalah dua minus log empat, dan nilai pH akhirnya adalah dua belas plus log empat.

Lanjut ke soal nomor tujuh tentang penetralan air danau. Volume danau adalah satu juta meter kubik atau sepuluh pangkat sembilan liter. Dengan pH air danau sama dengan empat, maka konsentrasi ion H plus adalah sepuluh pangkat minus empat molar, sehingga total ion H plus adalah seratus ribu mol. Karena satu mol kalsium hidroksida dapat menetralkan dua mol ion H plus, kita butuh lima puluh ribu mol kalsium hidroksida. Dengan massa molar tujuh puluh empat gram per mol, massa yang dibutuhkan adalah tiga juta tujuh ratus ribu gram atau tiga koma tujuh ton.

Terakhir, soal nomor delapan mengenai titrasi cuka dapur. Pertama, kita cari molaritas cuka encer dengan rumus titrasi, didapatkan hasil nol koma nol lima molar. Kedua, gunakan rumus pengenceran untuk mencari molaritas awal cuka, yaitu satu koma dua puluh lima molar. Terakhir, dengan asumsi massa jenis satu gram per mililiter, kita peroleh persen massa asam asetat sebesar tujuh koma lima persen.

Itulah pembahasan lengkap untuk ketiga soal kita kali ini. Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep stoikiometri larutan lebih dalam. Sampai jumpa di video berikutnya!