Menghitung pH Larutan Penyangga HCN

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas delapan soal latihan mengenai larutan penyangga atau buffer secara mendalam. Di layar, teman-teman bisa melihat soal asli yang akan kita bedah satu per satu. Mari kita mulai!

Sebelum masuk ke soal, pahami perbedaan fundamental ini. Larutan penyangga terbentuk jika komponen yang lemah bersisa setelah bereaksi, atau mencampur langsung zat lemah dengan pasangan konjugasinya. Fungsinya adalah untuk mempertahankan pe ha.

Berbeda dengan hidrolisis, syaratnya adalah asam lemah dan basa kuat tepat habis bereaksi tanpa ada sisa. Tips cepat untuk kalian, selalu cek tabel mula-mula, bereaksi, dan sisa untuk menentukan rumus mana yang harus digunakan.

Nomor satu adalah penyangga asam langsung. Mol asam lemah Ha Ce En didapat dari seratus mililiter dikali nol koma satu molar, yaitu sepuluh milimol. Mol garamnya juga sepuluh milimol. Masukkan ke rumus konsentrasi Ha plus sama dengan Ka dikali mol asam per mol garam. Hasilnya adalah empat kali sepuluh pangkat minus lima, sehingga pe ha sama dengan lima minus log empat.

Untuk nomor dua, kita reaksikan asam asetat dengan kalsium hidroksida. Dari tabel mula-mula, bereaksi, sisa, kita peroleh sisa asam dua puluh milimol dan garam sepuluh milimol. Karena kalsium hidroksida bervalensi dua, maka mol garam dikali dua di penyebut rumus. Konsentrasi Ha plus didapat sepuluh pangkat minus lima, jadi pe ha sama dengan lima.

Nomor tiga, kita mencari massa amonium sulfat. Dari pe ha sepuluh plus log satu, didapat pe o ha sama dengan empat dan konsentrasi o ha minus sepuluh pangkat minus empat. Dengan rumus penyangga basa dan valensi garam dua, kita peroleh mol garam satu milimol. Dikalikan dengan em er seratus tiga puluh dua, maka massa yang dibutuhkan adalah seratus tiga puluh dua miligram.

Nomor enam, kita mencari molaritas asam kuat. Dari pe ha, kita peroleh konsentrasi o ha minus sama dengan empat kali sepuluh pangkat minus lima. Masukkan ke persamaan penyangga basa dengan pemisalan molaritas M. Setelah perhitungan aljabar, didapat dua ribu M sama dengan empat puluh, sehingga molaritas asam sulfat adalah nol koma nol dua molar.

Nomor delapan, mencampur garam dengan asam kuat akan menghasilkan asam lemah. Agar pe ha sama dengan lima atau sama dengan nilai Ka, maka mol asam yang terbentuk harus sama dengan mol garam yang tersisa. Dari perhitungan, didapat volume Ha Ce el nol koma satu molar yang dibutuhkan adalah seratus lima puluh mililiter.

Itulah pembahasan lengkap kita. Kuncinya adalah selalu cek tabel em be es dan teliti terhadap valensi setiap zat. Sampai jumpa di video pembahasan selanjutnya, tetap semangat belajar!