Stoikiometri Gas: Reaksi Pembakaran Karbon Monoksida

Halo semuanya! Mari kita bahas soal stoikiometri gas menggunakan Hukum Gay-Lussac. Di sini, lima puluh mililiter karbon monoksida dibakar dengan lima puluh mililiter oksigen. Kita diminta menentukan berapa komposisi gas setelah reaksi usai pada kondisi suhu dan tekanan yang sama.

Pertama, kita tuliskan persamaan reaksinya, yaitu dua karbon monoksida ditambah oksigen menjadi dua karbon dioksida. Berdasarkan konsep perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien, maka didapatkan rasio volume sebesar dua banding satu banding dua.

Sekarang kita lakukan analisis volume mula-mula, reaksi, dan sisa untuk karbon monoksida, oksigen, dan karbon dioksida. Mula-mula tersedia lima puluh mililiter karbon monoksida dan lima puluh mililiter oksigen. Saat bereaksi, lima puluh mililiter karbon monoksida habis bereaksi dengan dua puluh lima mililiter oksigen dan menghasilkan lima puluh mililiter karbon dioksida. Sehingga pada akhirnya, karbon monoksida habis, oksigen bersisa dua puluh lima mililiter, dan terbentuk lima puluh mililiter karbon dioksida.

Jadi, hasil akhir campurannya adalah gas karbon dioksida sebanyak lima puluh mililiter dan sisa oksigen sebanyak dua puluh lima mililiter. Jika kita perhatikan pilihan jawaban a sampai e, maka jawaban yang tepat adalah d, yaitu terdapat lima puluh mililiter karbon dioksida dan dua puluh lima mililiter sisa oksigen.

Sangat mudah, bukan? Dengan memahami perbandingan koefisien reaksi, kita bisa menentukan sisa zat dengan cepat. Sampai jumpa di pembahasan soal selanjutnya!