Stoikiometri: Penyelesaian Soal CaCO3 dan HCl

Halo teman-teman! Hari ini kita akan membahas soal stoikiometri secara detail. Perhatikan soal berikut, di mana dua puluh gram kalsium karbonat dilarutkan ke dalam satu liter larutan asam klorida nol koma dua molar.

Langkah pertama, kita hitung mol awal reaktan. Untuk kalsium karbonat, massa molar atau em er-nya adalah seratus gram per mol, sehingga molnya didapat dari massa dua puluh gram dibagi seratus, yaitu nol koma dua mol. Untuk asam klorida atau ha ce el, mol didapat dari molaritas nol koma dua dikali volume satu liter, yang hasilnya adalah nol koma dua mol.

Langkah kedua, kita tentukan pereaksi pembatas. Dari persamaan reaksi kalsium karbonat ditambah dua ha ce el, kita bandingkan nilai mol dibagi koefisiennya. Kalsium karbonat bernilai nol koma dua, sedangkan ha ce el adalah nol koma dua dibagi dua sama dengan nol koma satu. Karena nilai ha ce el lebih kecil, maka ha ce el resmi menjadi pereaksi pembatas kita.

Untuk bagian a, kita hitung massa kalsium klorida. Gunakan koefisien ha ce el sebagai pembatas, sehingga mol kalsium klorida adalah setengah dikali nol koma dua sama dengan nol koma satu mol. Karena em er kalsium klorida adalah seratus sebelas gram per mol, maka massanya adalah nol koma satu dikali seratus sebelas, yaitu sebelas koma satu gram.

Terakhir, bagian b menghitung volume karbon dioksida. Mol karbon dioksida adalah nol koma satu mol. Kita hitung dulu mol gas en o, yaitu satu koma dua gram dibagi tiga puluh sama dengan nol koma nol empat mol. Dengan Hukum Avogadro pada tekanan dan suhu yang sama, perbandingan volume per mol karbon dioksida sama dengan volume per mol en o. Hasilnya, volume karbon dioksida adalah lima liter.

Demikianlah pembahasan soal stoikiometri kali ini. Ingat, kuncinya ada pada penentuan pereaksi pembatas dan penggunaan perbandingan koefisien yang tepat. Sampai jumpa di video pembelajaran kimia selanjutnya!