Kesetimbangan Kimia: Prinsip Le Chatelier

Halo semuanya! Mari kita bahas latihan soal kesetimbangan kimia. Pertama, soal nomor lima tentang pengaruh tekanan. Berdasarkan Asas Le Chatelier, jika tekanan diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah jumlah koefisien gas yang lebih besar. Namun, reaksi tidak akan bergeser jika jumlah koefisien di kiri sama dengan di kanan. Pada reaksi gas karbon monoksida ditambah uap air menjadi gas karbon dioksida dan gas hidrogen, jumlah koefisien di kiri adalah satu tambah satu sama dengan dua, dan di kanan juga satu tambah satu sama dengan dua. Karena nilainya sama, reaksi ini tidak mengalami pergeseran.

Lanjut ke soal nomor enam mengenai reaksi eksoterm. Persamaan reaksinya adalah dua gas nitrogen monoksida menjadi gas nitrogen dan gas oksigen dengan nilai delta ha negatif. Eksoterm artinya reaksi melepas panas. Jika suhu dinaikkan, reaksi bergeser ke kiri atau ke arah endoterm. Jika kita menambah gas nitrogen monoksida sebagai reaktan, reaksi akan bergeser ke kanan. Karena jumlah koefisien di kiri dan kanan sama-sama dua, perubahan tekanan atau volume tidak memberikan pengaruh pada pergeseran kesetimbangan ini.

Sekarang kita lihat soal nomor tujuh tentang produksi amonia. Dalam proses Haber-Bosch, reaksi gas nitrogen ditambah tiga gas hidrogen menjadi dua amonia memerlukan kondisi optimal. Pertama, gunakan katalis untuk mempercepat laju reaksi. Kedua, gunakan tekanan tinggi agar bergeser ke arah koefisien kecil atau ke arah produk. Ketiga, perbesar konsentrasi reaktan. Keempat, segera pisahkan amonia yang terbentuk secara kontinu agar reaksi terus bergeser ke arah kanan untuk hasil yang maksimal.

Untuk soal nomor delapan, ingat poin penting ini: hanya perubahan suhu yang dapat mengubah nilai tetapan kesetimbangan atau ka! Perhatikan reaksi kalsium karbonat padat menjadi kalsium oksida padat dan gas karbon dioksida dengan delta ha positif seratus tujuh puluh delapan kilojoule. Karena nilai delta ha positif, reaksi ini adalah endoterm. Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah produk atau ke kanan. Karena jumlah produk meningkat, maka nilai tetapan kesetimbangan ka akan menjadi lebih besar.

Terakhir, soal nomor sembilan tentang penulisan rumus kesetimbangan. Aturan dasarnya, zat berwujud padat atau es dan cair murni atau el tidak dimasukkan ke dalam rumus ka ce. Pada reaksi karbon padat ditambah uap air menjadi gas karbon monoksida dan gas hidrogen, zat karbon yang berwujud padat harus diabaikan. Maka, rumus ka ce yang benar adalah konsentrasi karbon monoksida dikali konsentrasi hidrogen, dibagi konsentrasi uap air. Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan B. Sampai jumpa di video berikutnya!