Kimia: Konsep Asam Basa

Halo semuanya! Hari ini kita akan mempelajari Kimia, topik Asam dan Basa, dengan fokus pada Teori Arrhenius dan Perhitungan p-H.

Pertama, mari kita bahas Teori Arrhenius. Menurut teori ini, asam adalah zat yang menghasilkan ion H plus, sedangkan basa menghasilkan ion O-H minus. Contoh reaksinya, H-C-L terurai menjadi H plus dan C-L minus.

Kedua, mengenai derajat keasaman atau p-H. Skala ini menunjukkan kategori asam, netral, dan basa. Rumusnya adalah p-H sama dengan minus logaritma konsentrasi ion H plus, di mana konsentrasi H plus untuk asam kuat adalah molaritas dikali valensi asam.

Mari masuk ke contoh soal. Hitung p-H larutan H-C-L nol koma nol satu molar! Langkah pertama, tentukan konsentrasi H plus, yaitu nol koma nol satu molar atau sepuluh pangkat minus dua molar. Langkah kedua, p-H sama dengan minus logaritma sepuluh pangkat minus dua, sehingga hasilnya adalah dua.

Kesimpulannya, asam memiliki p-H kurang dari tujuh, sedangkan basa lebih dari tujuh. Konsentrasi H plus menentukan nilai p-H. Tetap semangat belajar kimia!

Sekian pembahasan kita kali ini. Sampai jumpa di video materi berikutnya!