Teori Asam Basa Arrhenius

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Teori Asam Basa Arrhenius yang dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada tahun delapan belas delapan puluh empat. Teori ini berfokus pada proses pembentukan ion di dalam pelarut air atau aqueous.

Pertama, Asam Arrhenius adalah zat yang dalam air melepaskan ion hidrogen atau h plus. Rumus umumnya adalah h a aqueous menghasilkan h plus ditambah a minus. Contohnya, h c l akan terionisasi menjadi h plus dan c l minus di dalam larutan.

Kedua, Basa Arrhenius adalah zat yang dalam air melepaskan ion hidroksida atau o h minus. Persamaannya adalah l o h menjadi l plus ditambah o h minus. Seperti n a o h yang terurai menjadi ion n a plus dan o h minus dalam bejana ini.

Dalam reaksi netralisasi, ion h plus bereaksi dengan o h minus membentuk h dua o atau air. Namun, teori ini memiliki keterbatasan karena hanya berlaku untuk reaksi kimia yang terjadi di dalam pelarut air saja.

Itulah rangkuman lengkap mengenai teori Arrhenius. Pahami konsep ionisasinya agar kalian semakin jago kimia. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!