Menentukan Rumus Senyawa Hidrat

Halo semuanya! Mari kita perhatikan soal berikut ini. Sebanyak dua gram kalsium klorida menyerap uap air dan membentuk hidrat dengan massa tiga koma sembilan empat gram. Kita diminta untuk menentukan rumus hidrat tersebut.

Pertama, kita pahami konsep rumus hidratnya. Bentuk umum untuk soal ini adalah C a C l dua titik x H dua O. Tujuan utama kita adalah mencari nilai x, yaitu jumlah molekul air yang terikat.

Langkah pertama, hitung massa air yang diserap. Gunakan persamaan: massa hidrat sama dengan massa kalsium klorida ditambah massa air. Jadi, tiga koma sembilan empat gram sama dengan dua gram ditambah massa air. Hasilnya, massa air adalah satu koma sembilan empat gram.

Langkah kedua, kita hitung massa molar atau M r masing-masing zat. M r kalsium klorida adalah empat puluh ditambah dua kali tiga puluh lima koma lima, sama dengan seratus sebelas. Sedangkan M r air adalah dua kali satu ditambah enam belas, sama dengan delapan belas.

Langkah ketiga, tentukan jumlah mol dengan rumus massa dibagi M r. Mol kalsium klorida adalah dua gram dibagi seratus sebelas gram per mol, yaitu nol koma nol satu delapan mol. Mol air adalah satu koma sembilan empat gram dibagi delapan belas gram per mol, yaitu nol koma satu nol tujuh mol.

Langkah keempat, kita buat perbandingan mol kalsium klorida dengan mol air, yaitu nol koma nol satu delapan berbanding nol koma satu nol tujuh. Jika kita bagi kedua angka dengan nol koma nol satu delapan, didapatkan perbandingan sederhana satu berbanding enam.

Kesimpulannya, karena nilai x adalah enam, maka rumus kimia hidrat tersebut adalah C a C l dua enam H dua O, atau kalsium klorida heksahidrat. Mudah, bukan?