Menghitung pH Campuran dan Hidrolisis Garam

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kimia mengenai penentuan pe-ha campuran antara larutan asam benzoat dengan kalium hidroksida.

Langkah pertama, kita identifikasi reaktannya. Asam benzoat adalah asam lemah dan ka-o-ha adalah basa kuat. Mol masing-masing adalah lima puluh mililiter dikali nol koma nol dua molar, yaitu satu milimol.

Dalam reaksi penetralan ini, asam benzoat dan ka-o-ha bereaksi habis sempurna membentuk kalium benzoat dan air. Karena reaktan habis, maka terbentuk satu milimol garam basa yang mengalami hidrolisis anion.

Sekarang hitung konsentrasi garamnya. Dengan volume total seratus mililiter, konsentrasi kalium benzoat adalah satu milimol dibagi seratus mililiter, yaitu sepuluh pangkat minus dua molar. Begitu juga dengan konsentrasi anionnya.

Selanjutnya, kita cari konsentrasi ion o-ha-minus menggunakan rumus akar ka-we per ka-a dikali konsentrasi anion. Masukkan nilainya sehingga didapat hasil lima dikali sepuluh pangkat minus tujuh molar.

Terakhir, tentukan pe-ha larutan. Pe-o-ha yang didapat adalah tujuh minus log lima. Karena pe-ha sama dengan empat belas dikurang pe-o-ha, maka hasil akhirnya adalah tujuh ditambah log lima.

Selesai! Campuran ini bersifat basa karena terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Semoga bermanfaat dan sampai jumpa di pembahasan berikutnya!