Pembahasan Soal 7b

Halo semuanya! Pada video ini, kita akan membahas soal kimia mengenai perhitungan pe-ha campuran. Mari kita perhatikan soal bagian b yang menanyakan pe-ha campuran antara larutan amonia dan asam sulfat berikut ini.

Langkah pertama, mari kita identifikasi senyawanya. En-ha-tiga merupakan basa lemah, sedangkan ha-dua-es-o-empat adalah asam kuat. Karena ini adalah campuran asam dan basa, maka kita harus mereaksikannya terlebih dahulu.

Selanjutnya, kita hitung jumlah milimol awal masing-masing zat. Mol en-ha-tiga didapat dari lima puluh mililiter dikali nol koma nol dua molar, yaitu satu milimol. Sedangkan mol ha-dua-es-o-empat adalah lima puluh mililiter dikali nol koma nol satu molar, yaitu nol koma lima milimol.

Sekarang kita buat tabel stoikiometri mula-mula, reaksi, dan sisa. Dengan persamaan reaksi setara, satu milimol en-ha-tiga akan tepat habis bereaksi dengan nol koma lima milimol ha-dua-es-o-empat. Hasil reaksinya menyisakan nol koma lima milimol garam amonium sulfat. Karena semua pereaksi habis, maka kita gunakan rumus hidrolisis garam.

Mari hitung konsentrasi kationnya. Volume total adalah seratus mililiter, sehingga molaritas garamnya adalah nol koma nol nol lima molar. Ingat! Karena ada dua ion en-ha-empat-plus dalam rumus garamnya, konsentrasi kation harus dikali dua, sehingga didapat konsentrasi kation sebesar sepuluh pangkat minus dua molar.

Terakhir, kita hitung pe-ha campurannya. Gunakan rumus konsentrasi ha-plus sama dengan akar ka-we per ka-be dikali konsentrasi kation. Setelah kita substitusikan nilainya, didapatkan konsentrasi ha-plus sebesar sepuluh pangkat minus lima koma lima. Jadi, pe-ha akhirnya adalah lima koma lima.

Nah, itulah langkah-langkah menghitung pe-ha hidrolisis garam. Sampai jumpa di pembahasan soal kimia selanjutnya!