Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia mengenai larutan penyangga. Di sini kita diminta menghitung pe ha campuran antara lima puluh sentimeter kubik asam asetat nol koma dua molar dengan seratus sentimeter kubik kalium asetat nol koma nol satu molar, dengan nilai ka satu koma delapan dikali sepuluh pangkat minus lima.

Pertama, kita analisis komponennya. Ce ha tiga ce oo ha adalah asam lemah dan ce ha tiga ce oo ka adalah garam yang mengandung basa konjugasinya. Ingat bahwa satu sentimeter kubik sama dengan satu mililiter. Karena campuran ini terdiri dari asam lemah dan basa konjugasi, maka ini membentuk larutan penyangga atau buffer asam.

Langkah pertama, kita hitung mol masing-masing menggunakan rumus volume dikali molaritas. Mol asam lemah adalah lima puluh mililiter dikali nol koma dua molar, sama dengan sepuluh milimol. Sedangkan mol basa konjugasi adalah seratus mililiter dikali nol koma nol satu molar, yang hasilnya adalah satu milimol.

Langkah kedua, gunakan rumus konsentrasi ion ha plus untuk penyangga asam, yaitu ka dikali mol asam lemah per mol basa konjugasi. Masukkan angkanya: satu koma delapan dikali sepuluh pangkat minus lima dikali sepuluh per satu. Hasilnya adalah delapan belas dikali sepuluh pangkat minus lima, atau satu koma delapan dikali sepuluh pangkat minus empat molar.

Langkah ketiga, kita hitung nilai pe ha dengan rumus minus log konsentrasi ha plus. Jadi, pe ha sama dengan minus log satu koma delapan dikali sepuluh pangkat minus empat. Berdasarkan sifat logaritma, hasilnya dapat kita tuliskan menjadi empat minus log satu koma delapan.

Sebagai kesimpulan, nilai pe ha akhir dari campuran larutan tersebut adalah empat minus log satu koma delapan. Itulah cara sistematis untuk menyelesaikan soal ini. Sampai jumpa di video selanjutnya!