Menghitung pH Hidrolisis Garam

Halo semuanya! Hari ini kita akan mempelajari cara menghitung pH garam terhidrolisis, khususnya untuk campuran antara basa lemah dan asam kuat seperti amonia dan asam sulfat.

Mari kita bedah contoh soal berikut. Campuran seratus mililiter amonia nol koma dua molar dengan seratus mililiter asam sulfat nol koma satu molar, dengan ka-bé amonia sepuluh pangkat minus lima. Berapakah pH larutan tersebut?

Langkah pertama, hitung mol pereaksi dan tuliskan reaksinya. Mol amonia didapat dua puluh milimol dan asam sulfat sepuluh milimol. Berdasarkan tabel reaksi, dua amonia ditambah asam sulfat menghasilkan amonium sulfat, di mana semua pereaksi habis dan menyisakan sepuluh milimol garam.

Langkah kedua, hitung konsentrasi kation karena garam ini bersifat asam. Dengan volume total dua ratus mililiter, konsentrasi garam amonium sulfat adalah nol koma nol lima molar. Maka, konsentrasi kation amoniumnya adalah dua kali nol koma nol lima, yaitu nol koma satu molar atau sepuluh pangkat minus satu molar.

Langkah ketiga adalah perhitungan pH. Masukkan ke rumus: akar ka-wé per ka-bé dikali konsentrasi kation amonium. Didapat akar sepuluh pangkat minus sepuluh, yaitu sepuluh pangkat minus lima. Maka pH-nya adalah minus log sepuluh pangkat minus lima, sama dengan lima.

Itulah cara menentukan pH garam terhidrolisis. Sampai jumpa di video pembelajaran selanjutnya!