Membuat Video Pembelajaran

Halo semuanya! Hari ini kita akan membedah soal stoikiometri tentang reaksi larutan perak nitrat dengan magnesium klorida untuk menghitung massa endapan perak klorida yang terbentuk.

Konsep utamanya adalah pereaksi pembatas, yaitu reaktan yang habis lebih dulu. Rumus yang kita gunakan adalah en dalam milimol sama dengan molaritas dikali volume dalam mililiter, dan massa sama dengan en dikali em er. Diketahui em er perak klorida adalah seratus empat puluh tiga koma lima. Persamaan reaksinya adalah dua A-ge-N-O-tiga ditambah em-ge-ce-el-dua menghasilkan em-ge-N-O-tiga dua kali dan dua A-ge-ce-el.

Untuk bagian A, kita reaksikan seratus mililiter perak nitrat nol koma dua molar dengan seratus mililiter magnesium klorida nol koma dua molar. Masing-masing berjumlah dua puluh milimol. Karena dua puluh dibagi koefisien dua lebih kecil dari dua puluh dibagi satu, maka perak nitrat menjadi pereaksi pembatas. Berdasarkan tabel mula-mula, bereaksi, sisa, terbentuk dua puluh milimol perak klorida. Jadi, massanya adalah dua puluh dikali seratus empat puluh tiga koma lima, sama dengan dua ribu delapan ratus tujuh puluh miligram atau dua koma delapan tujuh gram.

Pada bagian B, volume perak nitrat adalah dua ratus mililiter sehingga jumlahnya empat puluh milimol, dan magnesium klorida tetap dua puluh milimol. Di sini keduanya ekuivalen habis bereaksi karena empat puluh dibagi dua sama dengan dua puluh dibagi satu. Melalui tabel M-B-S, dihasilkan empat puluh milimol perak klorida. Massa akhirnya adalah empat puluh dikali seratus empat puluh tiga koma lima, yaitu lima ribu tujuh ratus empat puluh miligram atau lima koma tujuh empat gram.

Untuk bagian C, kita punya empat puluh milimol perak nitrat dan sepuluh milimol magnesium klorida dari konsentrasi nol koma satu molar. Kali ini, magnesium klorida menjadi pereaksi pembatas karena sepuluh dibagi satu lebih kecil dari empat puluh dibagi dua. Dari perbandingan koefisien tabel M-B-S, endapan perak klorida yang terbentuk adalah dua puluh milimol. Maka, massa endapannya adalah dua puluh dikali seratus empat puluh tiga koma lima, yaitu dua koma delapan tujuh gram.

Kesimpulannya, cara menentukan pereaksi pembatas adalah pertama, bagi jumlah mol awal dengan koefisiennya. Kedua, hasil bagi terkecil adalah pereaksi pembatas. Ketiga, pereaksi pembatas akan habis bereaksi. Dan keempat, gunakan mol pembatas tersebut untuk menghitung jumlah produk.

Demikian penjelasan langkah demi langkah penyelesaian soal stoikiometri ini. Dengan memahami konsep pereaksi pembatas, kita bisa menghitung hasil reaksi secara akurat. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!