Menghitung Massa Garam Hidrolisis

Halo teman-teman! Hari ini kita akan membedah soal kimia nomor dua puluh satu mengenai cara menghitung massa garam amonium sulfat dalam proses hidrolisis.

Pertama, mari kita catat data yang diketahui. pe-Ha larutan adalah lima, sehingga konsentrasi ion Ha plus sama dengan sepuluh pangkat minus lima molar. Volume air sebanyak lima ratus mililiter, em-er garam adalah seratus tiga puluh dua, Ka-be amonium hidroksida sepuluh pangkat minus lima, dan tetapan air atau Ka-we adalah sepuluh pangkat minus empat belas.

Langkah pertama, kita cari konsentrasi kation menggunakan rumus hidrolisis garam asam. Konsentrasi Ha plus sama dengan akar dari Ka-we per Ka-be dikali konsentrasi amonium. Masukkan angkanya, sepuluh pangkat minus lima sama dengan akar dari sepuluh pangkat minus empat belas per sepuluh pangkat minus lima dikali amonium. Setelah dikuadratkan, didapat sepuluh pangkat minus sepuluh sama dengan sepuluh pangkat minus sembilan dikali konsentrasi amonium, sehingga konsentrasi amonium adalah nol koma satu molar.

Langkah kedua, tentukan konsentrasi garamnya. Awas terjebak valensi! Dari reaksi ionisasi, satu molekul amonium sulfat menghasilkan dua ion amonium. Maka, molaritas garam adalah konsentrasi amonium dibagi dua. Nol koma satu dibagi dua sama dengan nol koma nol lima molar.

Langkah ketiga, kita hitung massa garamnya. Gunakan rumus molaritas sama dengan massa per em-er dikali seribu per volume. Nol koma nol lima sama dengan massa per seratus tiga puluh dua dikali seribu per lima ratus. Sederhanakan menjadi nol koma nol lima sama dengan massa per seratus tiga puluh dua dikali dua. Hasil akhirnya, massa sama dengan tiga koma tiga gram.

Jadi, kesimpulannya, massa garam yang harus dilarutkan adalah tiga koma tiga gram. Jawaban yang tepat adalah pilihan A.

Itulah pembahasan kita kali ini. Jangan lupa teliti dalam melihat valensi kation pada rumus hidrolisis ya. Sampai jumpa di video pembahasan berikutnya!