Pembahasan Soal: Hidrolisis Garam

Halo semuanya! Mari kita bedah soal kimia mengenai materi hidrolisis garam yang muncul di layar ini.

Pembahasan kita adalah hidrolisis garam. Pertanyaannya, agar diperoleh larutan dengan pH sama dengan lima, berapa gram amonium sulfat yang harus dilarutkan ke dalam lima ratus mililiter air? Diketahui M r garam adalah seratus tiga puluh dua dan K b amonium hidroksida adalah sepuluh pangkat minus lima.

Langkah pertama, kita analisis sifat garamnya. Amonium sulfat terbentuk dari kation amonium yang merupakan basa lemah dan anion sulfat yang merupakan asam kuat. Karena komponen kuatnya adalah asam, maka sifat larutannya adalah asam.

Langkah kedua, konversi pH dan reaksi ionisasi. pH sama dengan lima berarti konsentrasi ion H plus adalah sepuluh pangkat minus lima molar. Dari reaksi ionisasi amonium sulfat, terlihat dihasilkan dua ion amonium, sehingga valensi garamnya adalah dua.

Langkah ketiga, kita cari konsentrasi garam menggunakan rumus hidrolisis garam asam. Konsentrasi H plus sama dengan akar dari K w dibagi K b dikali konsentrasi garam dikali valensi. Setelah memasukkan angka dan menghitungnya, kita peroleh konsentrasi garam sebesar nol koma nol lima molar.

Langkah keempat adalah menghitung massa zat. Gunakan rumus molaritas yaitu massa dibagi M r dikali seribu dibagi volume dalam mililiter. Substitusikan angka-angkanya, sehingga nol koma nol lima sama dengan massa dibagi seratus tiga puluh dua dikali dua. Hasilnya, didapat massa sebesar tiga koma tiga gram.

Jadi, kesimpulan jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah opsi A, yaitu tiga koma tiga gram.