Menghitung pH Larutan Penyangga

Halo semuanya! Selamat datang di video pembahasan kimia. Kali ini kita akan membedah delapan soal esai mengenai larutan penyangga atau buffer secara mendalam dan sistematis.

Mari kita ingat kembali konsep dasar larutan penyangga. Buffer terbentuk dari campuran asam atau basa lemah dengan garamnya. Syarat utamanya adalah reaktan lemah harus bersisa setelah reaksi. Rumus konsentrasi h plus adalah ka dikali mol asam sisa per mol garam dikali valensi. Sedangkan untuk mencari konsentrasi o ha minus, gunakan kb dikali mol basa sisa per mol garam dikali valensi.

Sekarang kita bahas soal satu ce sebagai contoh buffer asam. Campuran seratus lima puluh mililiter c ha tiga ce o o ha nol koma satu molar, yaitu lima belas milimol, dengan seratus mililiter en a o ha nol koma satu molar atau sepuluh milimol. Setelah bereaksi, tersisa lima milimol asam dan sepuluh milimol garam. Konsentrasi h plus dihitung sebagai sepuluh pangkat minus lima dikali lima per sepuluh, hasilnya lima dikali sepuluh pangkat minus enam. Maka, pe ha-nya adalah enam minus log lima.

Selanjutnya, soal satu de merupakan contoh buffer basa. Kita mencampur dua ratus mililiter en ha tiga nol koma satu molar atau dua puluh milimol dengan seratus mililiter ha ce el nol koma satu molar atau sepuluh milimol. Sisa basa lemah adalah sepuluh milimol dan garamnya sepuluh milimol. Konsentrasi o ha minus didapat sepuluh pangkat minus lima dikali sepuluh per sepuluh, yaitu sepuluh pangkat minus lima. Pe o ha larutan adalah lima, sehingga pe ha akhirnya adalah empat belas dikurang lima, sama dengan sembilan.

Pada soal nomor empat, kita mencari kemolaran asam. Tersedia empat ratus mililiter en ha empat o ha nol koma satu molar atau empat puluh milimol ditambah dua ratus mililiter ha dua es o empat yang kita misalkan x molar. Dengan pe ha sembilan minus dua log dua, maka o ha minus adalah satu per empat dikali sepuluh pangkat minus lima. Melalui rumus perbandingan sisa basa dengan dua kali mol garam, kita dapatkan persamaan satu per empat sama dengan empat puluh minus empat ratus x per empat ratus x. Hasilnya, nilai x adalah nol koma nol delapan molar. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!