Konsep Mol: Perhitungan Kimia

Halo sobat kimia! Hari ini kita akan membahas tuntas sepuluh soal untuk menentukan jumlah partikel dari berbagai kondisi kimia yang berbeda.

Mari pahami konsep dasarnya. Apapun data soal yang diberikan, kuncinya adalah mengubah data tersebut menjadi mol atau n terlebih dahulu. Setelah mendapatkan nilai mol, kita tinggal mengalikannya dengan bilangan Avogadro, L, yaitu enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga. Rumus utamanya adalah X sama dengan n dikali enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga.

Untuk bagian a, tiga mol molekul air atau H dua O. Karena mol sudah diketahui sebesar tiga mol, kita langsung masukkan ke rumus. X sama dengan tiga dikali enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga. Hasilnya adalah delapan belas koma nol enam dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga, atau satu koma delapan nol enam dikali sepuluh pangkat dua puluh empat molekul air.

Bagian b, dua liter gas oksigen pada suhu dua puluh tujuh derajat celsius dan tekanan satu atmosfer. Karena bukan kondisi standar, kita gunakan rumus gas ideal, P dikali V sama dengan n dikali R dikali T. Suhunya kita ubah ke kelvin menjadi tiga ratus kelvin. Dengan perhitungan satu kali dua sama dengan n dikali nol koma nol delapan dua dikali tiga ratus, didapat n sekitar nol koma nol delapan satu mol. Maka jumlah partikelnya adalah empat koma delapan tujuh dikali sepuluh pangkat dua puluh dua molekul oksigen.

Selanjutnya bagian c dan d jika diketahui massanya. Rumusnya adalah mol sama dengan massa dibagi massa molekul relatif atau Mr. Untuk tiga koma dua gram oksigen dengan Mr tiga puluh dua, didapat nol koma satu mol, sehingga jumlah partikelnya enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh dua. Sedangkan untuk empat puluh gram kalsium karbonat dengan Mr seratus, didapat nol koma empat mol, sehingga jumlah partikelnya adalah dua koma empat nol delapan dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga molekul.

Bagian e, enam koma tujuh dua liter gas nitrogen dioksida pada keadaan standar atau STP. Pada STP, satu mol setara dengan dua puluh dua koma empat liter. Jadi, mol sama dengan enam koma tujuh dua dibagi dua puluh dua koma empat, yaitu nol koma tiga mol. Kalikan dengan bilangan Avogadro, maka hasilnya adalah satu koma delapan nol enam dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga molekul nitrogen dioksida.

Sebagai kesimpulan, ingatlah alurnya: baik dari massa, volume STP, maupun gas ideal, ubah semuanya menjadi mol terlebih dahulu. Setelah itu, cukup kalikan dengan tetapan enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga untuk mendapatkan jumlah partikelnya.

Itulah cara mudah menguasai konsep mol dan jumlah partikel. Teruslah berlatih dengan variasi soal lainnya. Sampai jumpa di trik kimia selanjutnya!