Penyelesaian Soal Stoikiometri

Halo teman-teman! Hari ini kita akan membahas Konsep Stoikiometri. Inti dari perhitungan kimia ini adalah mol atau lambang n, yang menghubungkan massa dalam gram, volume dalam liter, dan molaritas atau konsentrasi larutan.

Bagian pertama, hubungan massa dengan massa. Berapa gram karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran enam belas gram metana? Persamaan reaksinya adalah ce-ha-empat ditambah dua o-dua menjadi co-dua dan dua ha-dua-o. Langkah satu, mol metana adalah enam belas gram dibagi enam belas sama dengan satu mol. Berdasarkan koefisien satu banding satu, maka mol karbon dioksida juga satu mol. Terakhir, massanya adalah satu dikali empat puluh empat, yaitu empat puluh empat gram.

Bagian kedua, hubungan mol dengan volume pada kondisi es-te-pe. Berapa volume nol koma lima mol gas oksigen? Gunakan rumus volume sama dengan mol dikali dua puluh dua koma empat liter per mol. Perhitungannya, nol koma lima dikali dua puluh dua koma empat, sehingga didapatkan hasil sebelas koma dua liter.

Bagian ketiga, hubungan mol dengan molaritas. Berapa molaritas larutan dari nol koma dua mol en-a-ce-el dalam lima ratus mililiter air? Rumusnya adalah molaritas sama dengan mol dibagi volume dalam liter. Kita ubah lima ratus mililiter menjadi nol koma lima liter. Jadi, nol koma dua dibagi nol koma lima sama dengan nol koma empat molar.

Kesimpulan stoikiometri adalah: mencari mol dari massa gunakan massa per em-er, untuk gas gunakan volume per dua puluh dua koma empat, dan untuk larutan gunakan molaritas dikali volume. Kuncinya, selalu gunakan perbandingan koefisien!

Itulah cara menyelesaikan soal-soal stoikiometri dasar. Teruslah berlatih dan sampai jumpa di video berikutnya!