Stoikiometri: Volume Oksigen Pembakaran Bensin

Halo! Kita akan membahas stoikiometri pembakaran bensin. Reaksinya adalah dua C delapan Ha delapan belas ditambah dua puluh lima O dua. Diketahui dua liter bensin dengan massa jenis nol koma delapan nol nol gram per mililiter. Langkah pertama, massa bensin adalah nol koma delapan nol nol dikali dua ribu mililiter, yaitu seribu enam ratus gram.

Langkah kedua, kita hitung mol bensin. Dengan massa molekul relatif seratus empat belas, maka jumlah mol sama dengan seribu enam ratus dibagi seratus empat belas, hasilnya sekitar empat belas koma nol empat mol.

Untuk bagian A, volume oksigen pada STP. Rasio oksigen ke bensin adalah dua puluh lima banding dua. Jadi, mol oksigen adalah seratus tujuh puluh lima koma lima mol. Volumenya adalah seratus tujuh puluh lima koma lima dikali dua puluh dua koma empat, yaitu tiga ribu sembilan ratus tiga puluh satu koma dua liter.

Bagian B, volume karbon dioksida pada STP. Rasio karbon dioksida ke bensin adalah delapan banding satu. Mol karbon dioksida didapat seratus dua belas koma tiga dua mol. Volumenya adalah seratus dua belas koma tiga dua dikali dua puluh dua koma empat, sama dengan dua ribu lima ratus lima belas koma sembilan tujuh liter.

Kesimpulannya, volume oksigen yang diperlukan adalah tiga ribu sembilan ratus tiga puluh satu koma dua liter, dan volume karbon dioksida yang dihasilkan adalah dua ribu lima ratus lima belas koma sembilan tujuh liter.

Demikianlah langkah perhitungan stoikiometri untuk pembakaran bensin ini. Tetap semangat belajar kimia dan sampai jumpa di video pembahasan berikutnya!