Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

Halo semuanya! Hari ini kita belajar menghitung pH buffer asam. Penyangga ini terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasi, dengan syarat mol asam lemah harus lebih besar dari mol basa kuatnya.

Perhatikan contoh soal UTBK ini. Seratus mililiter asam asetat nol koma satu molar dengan Ka sepuluh pangkat minus lima, dicampur dengan lima puluh mililiter natrium hidroksida nol koma satu molar. Hitunglah pH campurannya!

Langkah pertama, hitung mol masing-masing. Gunakan rumus mol sama dengan molaritas kali volume. Didapat mol asam asetat sepuluh milimol dan mol natrium hidroksida lima milimol.

Langkah kedua, gunakan stoikiometri reaksi. Dari tabel mula-mula, bereaksi, dan sisa, terlihat asam asetat bersisa lima milimol dan terbentuk garam natrium asetat sebanyak lima milimol sebagai basa konjugasinya.

Langkah ketiga, hitung konsentrasi ion Ha plus dengan rumus Ka dikali mol asam per mol basa konjugasi. Hasilnya adalah sepuluh pangkat minus lima, sehingga pH yang didapat dari minus logaritma ion Ha plus adalah lima.

Kesimpulan pentingnya, larutan penyangga terbentuk karena adanya sisa asam lemah. Pastikan kalian menggunakan data sisa mol ini untuk perhitungan akhir.

Demikianlah langkah penyelesaian soal buffer asam. Selamat belajar dan sampai jumpa di video edukasi selanjutnya!