Stoikiometri: Menentukan Pereaksi Pembatas

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas tuntas tiga soal stoikiometri kimia. Mari kita simak penjelasannya satu per satu!

Soal pertama, reaksi tembaga dan belerang. Kita hitung mol masing-masing dulu ya. Mol tembaga adalah sepuluh gram dibagi enam puluh tiga koma lima gram per mol, hasilnya sekitar nol koma satu lima tujuh mol. Sedangkan mol belerang adalah dua puluh gram dibagi tiga puluh dua gram per mol, yaitu nol koma enam dua lima mol.

Untuk mencari pereaksi pembatas, kita bagi mol awal dengan koefisiennya. Tembaga menghasilkan nol koma satu lima tujuh, sedangkan belerang nol koma enam dua lima. Karena tembaga memiliki nilai terkecil, maka tembaga adalah pereaksi pembatas yang akan habis bereaksi.

Dari tabel m r s, kita peroleh massa produk dan sisa. Massa tembaga dua sulfida yang terbentuk adalah nol koma satu lima tujuh mol dikali sembilan puluh lima koma lima, yaitu empat belas koma sembilan sembilan gram. Dan sisa belerang adalah nol koma empat enam delapan mol dikali tiga puluh dua, sama dengan empat belas koma sembilan delapan gram.

Masuk ke soal kedua tentang endapan timbal dua iodida. Peringatan penting, reaksi di soal belum setara! Kita harus menyetarakannya menjadi dua ka i ditambah pe be en o tiga dua kali, menghasilkan pe be i dua dan dua ka en o tiga.

Sekarang hitung molnya. Mol ka i adalah seratus mililiter dikali satu molar sama dengan seratus milimol. Mol pe be en o tiga dua kali adalah tujuh puluh lima mililiter dikali satu molar sama dengan tujuh puluh lima milimol. Pereaksi pembatasnya adalah ka i karena seratus dibagi dua adalah lima puluh, lebih kecil dibandingkan tujuh puluh lima.

Massa endapan pe be i dua adalah lima puluh milimol dikali empat ratus enam puluh satu, sama dengan dua puluh tiga ribu lima puluh miligram atau dua puluh tiga koma nol lima gram. Zat yang tersisa adalah pe be en o tiga dua kali sebanyak dua puluh lima milimol.

Soal ketiga, pembakaran metana. Reaksi setaranya adalah ce ha empat ditambah dua o dua menjadi co dua ditambah dua ha dua o. Mol ce ha empat adalah nol koma lima mol dan mol oksigen satu koma dua lima mol. Ce ha empat jadi pembatas karena perbandingan mol per koefisiennya paling kecil.

Berdasarkan tabel m r s, mol co dua adalah nol koma lima mol. Menggunakan hukum avogadro, kita bandingkan dengan gas nitrogen. Mol nitrogen adalah nol koma dua lima mol dengan volume lima liter. Maka, volume co dua per nol koma lima sama dengan lima per nol koma dua lima. Hasil akhirnya adalah sepuluh liter.

Itulah pembahasan lengkap kita mengenai konsep pereaksi pembatas dan stoikiometri gas. Semoga penjelasan ini bermanfaat dan sampai jumpa di video berikutnya!