Menghitung Entalpi Netralisasi

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Termokimia, khususnya cara menghitung perubahan entalpi. Perhatikan rumus utama di layar, yaitu Q sama dengan m dikali c dikali delta T, serta delta H sama dengan minus Q per n. Di sini, Q adalah kalor dalam satuan joule, m adalah massa larutan dalam gram, c adalah kalor jenis, dan n adalah jumlah mol.

Mari kita bedah soal pertama dan kedua mengenai netralisasi asam klorida dan natrium hidroksida. Dari data soal, diketahui volume masing-masing adalah lima puluh mililiter. Dengan konsentrasi satu molar, kita dapatkan jumlah molnya adalah nol koma nol lima mol. Untuk massa total campurannya adalah seratus gram, dengan asumsi massa jenis larutan sama dengan satu gram per mililiter.

Sekarang masuk ke perhitungan soal kedua. Langkah pertama, hitung perubahan suhu atau delta T, yaitu tiga puluh lima dikurang dua puluh tujuh, hasilnya delapan derajat celsius. Masukkan ke rumus kalor, seratus dikali empat koma satu delapan dikali delapan, menghasilkan tiga ribu tiga ratus empat puluh empat joule. Maka, delta H reaksinya adalah minus tiga koma tiga empat empat kilojoule dibagi nol koma nol lima mol, yang hasilnya adalah minus enam puluh enam koma delapan delapan kilojoule per mol.

Berikutnya soal keempat tentang reaksi tembaga dua sulfat dengan seng. Dengan volume seratus mililiter dan konsentrasi nol koma nol lima molar, didapat jumlah mol nol koma nol nol lima mol. Diketahui kenaikan suhunya lima derajat celsius dengan kalor jenis empat koma dua. Maka kalor Q adalah seratus dikali empat koma dua dikali lima, sama dengan dua ribu seratus joule. Hasil akhir delta H-nya adalah minus dua koma satu kilojoule dibagi nol koma nol nol lima mol, yaitu minus empat ratus dua puluh kilojoule per mol.

Lalu untuk soal ketiga mengenai pengendalian suhu di industri kimia. Pada reaksi eksoterm yang melepas panas, reaktor harus didinginkan menggunakan jaket pendingin agar suhu tidak naik tidak terkendali. Sebaliknya, pada reaksi endoterm yang menyerap panas, reaktor harus dipanaskan secara terus-menerus agar suhu reaksi tetap terjaga pada kondisi optimalnya.

Sebagai kesimpulan penting, ada empat langkah yang harus kalian ingat. Pertama, hitung massa total. Kedua, hitung perubahan suhu. Ketiga, hitung nilai kalor dan jumlah mol. Dan terakhir, ingat bahwa tanda delta H selalu berlawanan dengan tanda Q.

Itulah cara menyelesaikan berbagai soal termokimia dengan mudah. Teruslah berlatih agar kalian semakin mahir dalam menghitung perubahan entalpi. Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya!