Larutan Elektrolit, Redoks, dan Senyawa

Halo semuanya! Hari ini kita akan membedah Kimia Dasar UTBK, mulai dari Larutan, Redoks, Senyawa, hingga Ikatan Kimia.

Pertama, Larutan Elektrolit menghantarkan listrik karena terurai menjadi ion, sedangkan Non-Elektrolit tidak. Kekuatannya diukur dengan derajat ionisasi atau alfa, yaitu mol terurai per mol mula-mula. Nilainya satu untuk kuat, antara nol dan satu untuk lemah, dan nol untuk non-elektrolit.

Kedua, reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan oksigen. Oksidasi adalah mengikat oksigen, contohnya dua em-ge ditambah o-dua menjadi dua em-ge-o. Reduksi adalah melepas oksigen, seperti ce-u-o ditambah ha-dua menjadi ce-u dan ha-dua-o.

Ketiga, senyawa adalah zat tunggal dari dua unsur atau lebih yang berbeda. Ikatan ion melibatkan logam dan non-logam melalui serah terima elektron seperti en-a-ce-el. Ikatan kovalen terjadi antara sesama non-logam melalui pemakaian bersama elektron seperti ha-dua-o.

Keempat, kovalen polar bersifat asimetris dan memiliki perbedaan keelektronegatifan seperti ha-ce-el. Sedangkan kovalen non-polar bersifat simetris tanpa perbedaan keelektronegatifan, contohnya gas ha-dua.

Kesimpulannya: elektrolit menghasilkan ion, oksidasi berarti mengikat oksigen, ikatan ion dari logam non-logam, dan kovalen polar bentuknya asimetris.

Pahami konsep-konsep dasar ini untuk taklukkan ujian kimia. Sampai jumpa di materi berikutnya!